Этан | |
---|---|
| |
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Этан |
Хим. формула | C2H6 |
Рац. формула | H3CCH3 |
Физические свойства | |
Состояние | газ |
Молярная масса | 30,07 г/моль |
Плотность | 1,2601 кг/м³ в стандартных условиях по ГОСТ 2939—63; при н. у. (0С) 0,001342 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | −182,8 °C |
Т. кип. | −88,6 °C |
Т. всп. | 152 °C |
Т. воспл. | 152 °C |
Т. свспл. | 472 °C |
Мол. теплоёмк. | 52,65 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования | -84,67 кДж/моль |
Давление пара | 2,379 МПа (0°С) |
Химические свойства | |
pKa | 42 (вода, 20°С) |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 74-84-0 |
PubChem | 6324 |
Рег. номер EINECS | 200-814-8 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | KH3800000 |
ChEBI | 42266 и 42260 |
Номер ООН | 1035 |
ChemSpider | 6084 |
Безопасность | |
Токсичность | Обладает слабым наркотическим действием |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Эта́н (лат. Ethanum), C2H6 — органическое соединение, второй член гомологического ряда алканов. В природе содержится в составе природного газа, нефти и других углеводородах. По сравнению с метаном и пропаном более пожаро- и взрывоопасен. Малотоксичен. Обладает наркотическим действием, которое ослабляется ничтожной растворимостью в воде и крови. Класс опасности — четвёртый[1].
Этан при н. у. — бесцветный газ, без запаха и вкуса. Молярная масса — 30,07. Температура плавления −182,81 °C, кипения −88,63 °C[2]. Плотность ρгаз.=0,001342 г/см³ или 1,342 кг/м³ (н. у.), ρжидк.=0,561 г/см³ (T=-100 °C). Давление паров при 0 °C — 2,379 МПа[3]. Нерастворим в воде.
Химическая формула C2H6 (рациональная CH3CH3). Наиболее характерны реакции замещения водорода галогенами, проходящие по свободно радикальному механизму.
Термическое дегидрирование этана при 550—650 °C приводит к этилену, при температурах свыше 800 °C — к ацетилену (образуются также бензол и сажа). Прямое хлорирование при 300—450 °C — к этилхлориду, нитрование в газовой фазе даёт смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.
Обладает слабым наркотическим и галлюциногенным действием (ослаблено за счёт низкой растворимости в жидкостях организма).
В промышленности получают из нефтяных и природных газов, где он составляет до 10 % по объёму. В России содержание этана в нефтяных газах очень низкое. В США и Канаде (где его содержание в нефтяных и природных газах высоко) служит основным сырьём для получения этилена.
Получают из иодметана по реакции Вюрца, из ацетата натрия электролизом по реакции Кольбе, сплавлением пропионата натрия с щёлочью, из этилбромида по реакции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присутствии никеля Ренея).
Основное использование этана в промышленности — получение этилена.
Предположительно, на поверхности Титана (спутник Сатурна) в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси[4].
|month=
(справка); Проверьте дату в |month=
(справка на английском)Этан в Викисловаре | |
Этан на Викискладе |
Это заготовка статьи об органическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .