WikiSort.ru - Не сортированное

ПОИСК ПО САЙТУ | о проекте
Этан
Общие
Систематическое
наименование		 Этан
Хим. формула C2H6
Рац. формула H3CCH3
Физические свойства
Состояние газ
Молярная масса 30,07 г/моль
Плотность 1,2601 кг/м³ в стандартных условиях по ГОСТ 2939—63; при н. у. (0С) 0,001342 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −182,8 °C
Т. кип. −88,6 °C
Т. всп. 152 °C
Т. воспл. 152 °C
Т. свспл. 472 °C
Мол. теплоёмк. 52,65 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -84,67 кДж/моль
Давление пара 2,379 МПа (0°С)
Химические свойства
pKa 42 (вода, 20°С)
Классификация
Рег. номер CAS 74-84-0
PubChem 6324
Рег. номер EINECS 200-814-8
SMILES
InChI
RTECS KH3800000
ChEBI 42266 и 42260
Номер ООН 1035
ChemSpider 6084
Безопасность
Токсичность Обладает слабым наркотическим действием
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Эта́н (лат. Ethanum), C2H6 — органическое соединение, второй член гомологического ряда алканов. В природе содержится в составе природного газа, нефти и других углеводородах. По сравнению с метаном и пропаном более пожаро- и взрывоопасен. Малотоксичен. Обладает наркотическим действием, которое ослабляется ничтожной растворимостью в воде и крови. Класс опасности — четвёртый[1].

Свойства

Физические свойства

Этан при н. у. — бесцветный газ, без запаха и вкуса. Молярная масса — 30,07. Температура плавления −182,81 °C, кипения −88,63 °C[2]. Плотность ρгаз.=0,001342 г/см³ или 1,342 кг/м³ (н. у.), ρжидк.=0,561 г/см³ (T=-100 °C). Давление паров при 0 °C — 2,379 МПа[3]. Нерастворим в воде.

Химические свойства

Химическая формула C2H6 (рациональная CH3CH3). Наиболее характерны реакции замещения водорода галогенами, проходящие по свободно радикальному механизму.

Термическое дегидрирование этана при 550—650 °C приводит к этилену, при температурах свыше 800 °C — к ацетилену (образуются также бензол и сажа). Прямое хлорирование при 300—450 °C — к этилхлориду, нитрование в газовой фазе даёт смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.

Физиологическое действие

Обладает слабым наркотическим и галлюциногенным действием (ослаблено за счёт низкой растворимости в жидкостях организма).

Получение

В промышленности

В промышленности получают из нефтяных и природных газов, где он составляет до 10 % по объёму. В России содержание этана в нефтяных газах очень низкое. В США и Канаде (где его содержание в нефтяных и природных газах высоко) служит основным сырьём для получения этилена.

В лабораторных условиях

Получают из иодметана по реакции Вюрца, из ацетата натрия электролизом по реакции Кольбе, сплавлением пропионата натрия с щёлочью, из этилбромида по реакции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присутствии никеля Ренея).

Применение

Основное использование этана в промышленности — получение этилена.

Интересные факты

Предположительно, на поверхности Титана (спутник Сатурна) в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси[4].

Примечания

  1. ↑ Газохроматографическое измерение массовых концентраций углеводородов: метана, этана, этилена, пропана, пропилена, нбутана, альфа-бутилена, изопентана в воздухе рабочей зоны. Методические указания. МУК 4.1.1306-03 (УТВ. ГЛАВНЫМ ГОСУДАРСТВЕННЫМ САНИТАРНЫМ ВРАЧОМ РФ 30.03.2003)
  2. ↑ Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — С. 197.
  3. ↑ ЭТАН — Химическая энциклопедия на ХиМиК.Ру
  4. ↑ Mousis O., Schmitt B. (апрель 2008). “Sequestration of Ethane in the Cryovolcanic Subsurface of Titan”. The Astrophysical Journal. 677. DOI:10.1086/587141. Используется устаревший параметр |month= (справка); Проверьте дату в |month= (справка на английском)

Литература

wikt: Этан в Викисловаре
commons: Этан на Викискладе
Это заготовка статьи об органическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".

Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.

Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .



Текст в блоке "Читать" взят с сайта "Википедия" и доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.

Другой контент может иметь иную лицензию. Перед использованием материалов сайта WikiSort.ru внимательно изучите правила лицензирования конкретных элементов наполнения сайта.

2019-2026
WikiSort.ru - проект по пересортировке и дополнению контента Википедии