Диацетилен | |
---|---|
| |
| |
Общие | |
Традиционные названия | 1,3-бутадиин, бута-1,3-диин, биацетилен, бутадиин |
Хим. формула | C4H2 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветный газ |
Молярная масса | 50.046 г/моль |
Термические свойства | |
Т. плав. | -36.4 °C |
Т. кип. | +10.3 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 460-12-8 |
PubChem | 9997 |
Рег. номер EINECS | 207-303-9 |
SMILES | |
InChI | |
ChEBI | 37820 |
ChemSpider | 9603 |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Диацетилен (1,3-бутадиин) — органическое соединение, непредельный углеводород, алкин, при комнатной температуре бесцветный, плотный горючий газ.
Диацетилен растворяется в органических растворителях, таких как (диметилформамид, бензол, ацетон, и в воде (в 1 объёме 4,6 объёма диацетилена). По химическим свойствам диацетилен близок ацетилену, однако диацетилен значительно более взрывоопасен. Устойчив ниже 0 °C, при комнатной температуре самопроизвольно полимеризуется. При взаимодействии с аммиачными растворами солей Cu(I) образует легко взрывающиеся ацетилениды. Метиновые атомы Н в молекуле Диацетилена могут замещаться: а) оба одновременно, например, при получении реактива Иоцича; б) только один, как в р-ции Манниха.
При взаимодействии с ацетоном диацетилен превращается в «дииндиол» — реактив, используемый во многих органических синтезах (аналогично реактиву Гриньяра):
2CH3—C(O)—CH3 + C4H2 → HO—C(CH3)2—C2—C2—C(CH3)2—OH
Присоединение по тройным связям диацетилена происходит последовательно. При его гидрировании можно получить дивинил, при хлорировании — гексахлор-2-бутен, при взаимодействии со спиртами и при реакции с Н2О — диацетил, при взаимодействии с алкиламинами или тиолами — соответствующие замещенные винилацетилена. Диацетилен — побочный продукт при получении ацетилена электрокрекингом метана (выход ~ 1,2–2 %об). Получают его дегидрохлорированием 1,4-дихлор-2-бутина или 1,2,3,4-тетрабромбутана. Температура самовоспламенения диацетилена в воздухе 200 °C при 1 am, что значительно ниже, чем для ацетилена.
Диацетилен при сгорании в смеси с кислородом может развивать высокую температуру, более высокую чем смеси ацетилена и кислорода (max~2621 °C). Теоретически, смеси диацетилена и кислорода могли бы быть лучшей альтернативой ацетилено-кислородным смесям используемым при газопламенной обработке металлов, но крайняя чувствительность диацетилена к источникам огня, склонности к сильному взрывному распаду и полимеризации, очень затрудняют это использование диацетилена. С другой стороны состав продуктов сгорания диацетилена в кислороде ещё более благоприятен в отношении проведения в нём металлургических процессов газовой сварки стали. Пламя диацетилено-кислородной смеси имеет очень большую яркость, очерчено резче чем ацетилено-кислородное пламя, и «хвост» этого пламени имеет карминово-красный цвет с бледно-фиолетовой каймой, что свидетельствует о диссоциации молекул азота подсасываемого из окружающего воздуха. Диацетилен, или его стабильные смеси с другими горючими, мог бы быть использован в качестве высокоэффективного ракетного топлива, но исследования в этой области практически не проводились.
В лабораторных условиях удобнее всего получать действием на н-бутан четырёхкратным количеством брома:
C4H10 + 4Br2 → H3C—CBr2—CBr2—CH3 (88%) + 4HBr
и последующим элиминированием бромоводорода сухой щёлочью:
H3C—CBr2—CBr2—CH3 (88%) + 4NaOH → C4H2 + 4NaBr + 4H2O.
В высоких концентрациях диацетилен вызывает паралич дыхания.
Это заготовка статьи об органическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Для улучшения этой статьи по химии желательно: |
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .