WikiSort.ru - Не сортированное

Иодметан
Общие
Систематическое наименование	иодметан
Традиционные названия	метилиодид
Хим. формула	CH3I
Рац. формула	CH3I
Физические свойства
Состояние	жидкость
Молярная масса	141,94 г/моль
Плотность	2,2789 г/см³
Энергия ионизации	9,54 ± 0,01 эВ[1]
Термические свойства
Т. плав.	-66,45 °C
Т. кип.	42,43 °C
Т. всп.	-28 °C
Давление пара	50 атм
Химические свойства
Растворимость в воде	1,4 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,5304
Структура
Дипольный момент	1,59 Д
Классификация
Рег. номер CAS	74-88-4
PubChem	6328
Рег. номер EINECS	200-819-5
SMILES	CI
InChI	1S/CH3I/c1-2/h1H3 INQOMBQAUSQDDS-UHFFFAOYSA-N
RTECS	PA9450000
ChEBI	39282
Номер ООН	2644
ChemSpider	6088
Безопасность
Токсичность	канцероген
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Иодмета́н (ио́дистый мети́л, метилиоди́д, MeI) — органическое соединение с формулой CH₃I, продукт замещения иодом одного из атомов водорода в молекуле метана. Тяжёлая летучая жидкость. Часто используется в органическом синтезе для метилирования. В природе выделяется в небольшом количестве рисом.

Свойства

Тяжёлая подвижная жидкость, желтеющая при стоянии, особенно на свету из-за выделения I₂. Для предотвращения этого иодметан хранят в тёмной посуде над медной проволокой, поглощающей иод.

Получение

Получают по экзотермической реакции между метанолом и трииодидом фосфора, который получается in situ из красного фосфора:

3 CH₃OH + PI₃ → 3 CH₃I + H₃PO₃

Также получают реакцией иодида калия с диметилсульфатом в присутствии карбоната кальция^[2]:

(CH₃)₂SO₄ + KI → K₂SO₄ + 2 CH₃I

Для очистки CH₃I может быть обработан Na₂S₂O₃ для удаления иода. Очистку также можно осуществить обработкой раствором соды с последующей сушкой над плавленным хлористым кальцием и перегонкой^[3].

Также его можно получить реакцией иодида калия с метилтозилатом:

KI + CH₃OSO₂C₆H₄CH₃ → CH₃I + KOSO₂C₆H₄CH₃

Применение

Иодметан является отличным реагентом для реакций замещения S_N2. Он стерически открыт для атак нуклеофилам, к тому же иод является хорошей уходящей группой.

В представленных реакциях основные карбонаты K₂CO₃ или Li₂CO₃ удаляют кислые протоны, в результате чего образуются карбоксильный и фенольный карбанион, который выступает в роли нуклеофила в S_N2 реакции. Иодиды являются более «мягкими» реагентами в нуклеофильных реакциях в силу более слабой связи с внешними электронами и более лёгкой поляризуемости иодида. В силу этого он предпочитает более «мягкие» нуклеофилы. Так, при алкилировании тиоционата происходит алкилирование по сере, а не по азоту с образованием CH₃SCN, а не CH₃NCS. Это также наблюдается при алкилировании 1,3-дикарбонильных соединений, метилирование енолятов этих соединений практически полностью идёт по углеродному атому, хотя заряд сосредоточен больше на атомах кислорода.

Иодметан легко образует метилмагнийиодид. Он широко распространён на практике из-за лёгкости получения и часто используется в учебных лабораториях. В процессе Monsanto^[4] иодметан образуется in situ из метанола и иодоводорода. CH₃I затем реагирует с окисью углерода в присутствии родиевых комплексов с образованием ацетилиодида, прекурсора уксусной кислоты после гидролиза. Большое количество уксусной кислоты получается таким способом.

Безопасность

Ярко выраженный канцероген. ЛД50 при ингаляции для крыс 76 мг/кг. В печени метилиодид быстро превращается в S-метилглутатион. Вдыхание большого количества паров иодметана вызывает поражение лёгких, печени, почек и центральной нервной системы, что приводит к тошноте, головокружению, кашлю и рвоте. Длительный контакт с кожей вызывает ожоги. Большие дозы при ингаляции вызывают отёк лёгких.

Пределы взрываемости воздушных смесей 8.5—66 %.

Примечания

См. также

• Метилирование