Октан | |
---|---|
| |
| |
Общие | |
Хим. формула | C8H18 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 114,2285 г/моль |
Плотность | 0,703 г/см³ |
Энергия ионизации | 9,82 ± 0,01 эВ[1] |
Термические свойства | |
Т. плав. | −57 °C |
Т. кип. | 125,52 °C |
Т. всп. | 14 °C |
Т. воспл. | 19 °C |
Т. свспл. | 215 °C |
Пр. взрв. | 1 ± 1 об.%[1] |
Энтальпия образования | –208 кДж/моль |
Энтальпия сгорания | −5470 кДж/моль[2] |
Давление пара | 10 ± 1 мм рт.ст.[1] |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,398 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 111-65-9 |
PubChem | 356 |
Рег. номер EINECS | 203-892-1 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | RG8400000 |
ChEBI | 17590 |
Номер ООН | 1262 |
ChemSpider | 349 |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Октан (н-октан) — органическое соединение класса алканов.
Бесцветная жидкость со специфическим запахом; октановое число 17—19;
Вместе с изооктаном и др. изомерами содержится в нефти, бензине прямой перегонки (до 10 %), а также в большом количестве в синтетическом бензине, получаемом из CO и H2. В промышленности октан выделяют ректификацией, а затем подвергают очистке мочевиной с помощью молекулярных сит.
При пропускании над алюмомолибденовым или алюмохромовым катализатором в присутствии водорода октан превращается (при 500 °C и давлении 1—2 Мн/м², или 10—20 кгс/см²) в смесь ароматических углеводородов (о-ксилол и этилбензол). Эта реакция дегидроциклизации — одна из основных в процессах каталитического риформинга.
Октан имеет 18 структурных изомеров.
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .