WikiSort.ru - Не сортированное

Бромид калия
Общие
Систематическое наименование	Бромид калия
Хим. формула	BrK
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	119,01 г/моль
Плотность	2,75 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	734 °C
Т. кип.	1435 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	65,220, 94,680  г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-02-3
PubChem	253877
Рег. номер EINECS	231-830-3
SMILES	[K+].[Br-]
InChI	1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1 IOLCXVTUBQKXJR-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TS7650000
ChEBI	32030
ChemSpider	22854
Безопасность
Токсичность	0 1 0 малотоксичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Броми́д ка́лия (калий бромистый) — бесцветное кристаллическое вещество, калиевая соль бромоводородной кислоты. Химическая формула — KBr.

Получение

Физико-химические свойства

Дипольный момент молекулы составляет 9,1 Дебая.

Химические свойства

Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не подвергается гидролизу, так как соль образована сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.

• Бром вытесняется более активными галогенами (при кип.):

${\displaystyle {\mathsf {2KBr+Cl_{2}\rightarrow 2KCl+Br_{2}\uparrow }}}$

• В растворах могут протекать обычные обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {KBr+AgNO_{3}\rightarrow AgBr\downarrow +KNO_{3}}}}$

• Проявляет восстановительные свойства:

${\displaystyle {\mathsf {2KBr+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 2KHSO_{4}+Br_{2}\uparrow +SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$ (конц. ${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}}}}$ , кип.)

${\displaystyle {\mathsf {5KBr+3H_{2}SO_{4}+KBrO_{3}\rightarrow 3Br_{2}+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O}}}$ (разб. ${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}}}}$ )

${\displaystyle {\mathsf {2KBr+2H_{2}SO_{4}+MnO_{2}\rightarrow Br_{2}+K_{2}SO_{4}+MnSO_{4}+2H_{2}O}}}$ (конц. ${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}}}}$ , кип.)

${\displaystyle {\mathsf {10KBr+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\rightarrow 6K_{2}SO_{4}+5Br_{2}\uparrow +2MnSO_{4}+8H_{2}O}}}$

• С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться комплексные соединения:

${\displaystyle {\mathsf {2KBr+CuBr_{2}\rightarrow K_{2}[CuBr_{4}]}}}$

• Электролиз в горячем растворе:

${\displaystyle {\mathsf {KBr+3H_{2}O\rightarrow 3H_{2}\uparrow +KBrO_{3}}}}$

Применение

• Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.

• Применяется в составе фотографических проявителей в качестве антивуалирующего вещества. По сравнению с другими антивуалентами практически не поднимает контраст изображения^[7].
• Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей. Также для изготовления таблеток для измерения инфракрасных спектров поглощения иногда применяют фторид кальция.

Физиологическое действие

Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка, что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза LD₅₀ равна 3070 мг/кг.

Внешние ссылки

• Инфракрасная спектроскопия  (англ.)

Примечания

Литература

• Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
• Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». Л.: Химия, 1977.
• Некрасов Б. В. «Основы общей химии». В 2 томах. М.: Химия, 1973.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр. / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — М.: Химия, 200. 480 с.: ил.

См. также

• Бромид натрия
• Инфракрасная спектроскопия