WikiSort.ru - Не сортированное

Гидроксиламин
Общие
Систематическое наименование	Гидроксиламин
Хим. формула	NH2OH
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	33,0298 г/моль
Плотность	1,21 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	33 °C
Т. кип.	58 °C
Т. разл.	100 °C
Т. всп.	129 °C
Т. свспл.	265 °C
Энтальпия образования	—115,1 кДж/моль
Давление пара	22 мм рт. ст. (при 58 °С)
Химические свойства
pKa	основность 5,97
Растворимость в воде	смешивается
Структура
Дипольный момент	0,67553 Д
Классификация
Рег. номер CAS	[7803-49-8]
PubChem	787
Рег. номер EINECS	232-259-2
SMILES	NO
InChI	1S/H3NO/c1-2/h2H,1H2 AVXURJPOCDRRFD-UHFFFAOYSA-N
Рег. номер EC	232-259-2
RTECS	NC2975000
ChEBI	15429
ChemSpider	766
Безопасность
Токсичность	1 2 3
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидроксилами́н NH₂OH — бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде с образованием гидрата NH₂ОН·Н₂О.

Свойства

• В водном растворе диссоциирует по основному типу, являясь слабым основанием:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{2}OH+H_{2}O\rightarrow [NH_{3}OH]^{+}+OH^{-}}}}$ K_o = 2⋅10⁻⁸

Может также диссоциировать и по кислотному типу с рКа = 14,02:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{2}OH+H_{2}O\rightarrow NH_{2}O^{-}+H_{3}O^{+}}}}$

В кислом водном растворе гидроксиламин устойчив, однако ионы переходных металлов катализируют его распад.
Подобно NH₃, гидроксиламин реагирует с кислотами, образуя соли гидроксиламиния, например:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{2}OH+HCl\rightarrow [NH_{3}OH]Cl}}}$

• На воздухе соединение является нестабильным:

${\displaystyle {\mathsf {3NH_{2}OH\rightarrow N_{2}+NH_{3}+3H_{2}O}}}$

но при давлении в 3 кПа (2,25 мм рт.ст.) плавится при 32 °С и кипит при 57 °С без разложения.

• Легко окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4NH_{2}OH+O_{2}\rightarrow 6H_{2}O+2N_{2}}}}$

• Гидроксиламин проявляет свойства восстановителя, при действии на него окислителей выделяются N₂ или N₂O:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{2}OH+I_{2}+2KOH\rightarrow N_{2}+2KI+4H_{2}O}}}$

• В некоторых реакциях NH₂OH проявляются окислительные свойства, при этом он восстанавливается до NH₃ или NH₄⁺, например:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{2}OH+H_{2}S\rightarrow NH_{3}+S+H_{2}O}}}$

• Гидроксиламин, взаимодействуя с альдегидами и кетонами, образует оксимы:R—CH=NOH и R₂—C=NOH.

Получение

В лаборатории получают разложением в вакууме солей гидроксиламина: (NH₃OH)₃PO₄ или [Mg(NH₂OH)₆](ClO₄)₂.

Спиртовой раствор гидроксиламина можно получить действием этанола на NH₃OHCl.

В промышленности соли гидроксиламина получают восстановлением NO водородом в присутствии платинового катализатора или гидрированием азотной кислоты, а также действием на азотную кислоту атомарным водородом:

${\displaystyle {\mathsf {HNO_{3}+6[H]\rightarrow NH_{2}OH+2H_{2}O}}}$

Применение

Важнейшей солью гидроксиламина является солянокислый (NH₂OH·HCl), также используют гидроксиламин сернокислый ((NH₂OH)₂·H₂SO₄).

Гидроксиламин и его соли применяются:

• в органическом синтезе;
• как восстановитель в неорганическом анализе;
• для количественного определения формальдегида, фурфурола, камфоры, глюкозы;
• в фотографии;
• в медицине.

Примечания

Литература

• Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
• Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994