Иодид калия | |
---|---|
| |
| |
| |
Общие | |
Хим. формула | KI |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кубические кристаллы |
Молярная масса | 166,00277 г/моль |
Плотность | 3,13 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | 681 °C |
Т. кип. | 1324 °C |
Мол. теплоёмк. | 52,73 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования | -327,6 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде |
127,8 (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C) |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,667 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7681-11-0 |
PubChem | 4875 |
Рег. номер EINECS | 231-659-4 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | TT2975000 |
ChEBI | 8346 |
Номер ООН | 2056 |
ChemSpider | 4709 |
Безопасность | |
ЛД50 | 2779 мг/кг |
Пиктограммы СГС |
|
NFPA 704 | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Иоди́д ка́лия (иодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль иодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична чем иодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.
Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066, z = 4, пространственная группа ). Плотность 3,115 г/см3. Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине[1].
На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного иода[1].
Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:
Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод:
Разлагается в водных растворах с выделением иода при действии ультразвука.
Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты или перекиси водорода[1]:
или восстановлением иодата калия углём:
Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия)[1].
В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль).
Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство[1].
Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала.
При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом.
В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов[2].
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .