Окисли́тель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие к себе во время химической реакции электроны. Иными словами, окислитель — это акцептор электронов.
В зависимости от поставленной задачи (окисление в жидкой или в газообразной фазе, окисление на поверхности) в качестве окислителя могут быть использованы самые разные вещества.
Окислитель | Полуреакции | Продукт | Стандартный потенциал, В |
---|---|---|---|
O2 кислород | Разные, включая оксиды, H2O и CO2 | +1,229 (в кислой среде) +0,401 (в щелочной среде) | |
O3 озон | Разные, включая кетоны и альдегиды | +2,07 (в кислой среде) | |
Пероксиды | Разные, включая оксиды, окисляет сульфиды металлов до сульфатов H2O | ||
Hal2 галогены | Hal−; окисляет металлы, P, C, S, Si до галогенидов | F2: +2,87 Cl2: +1,36 | |
ClO− гипохлориты | Cl− | ||
ClO3− хлораты | Cl− | ||
HNO3 азотная кислота | с активными металлами, разбавленная
с активными металлами, концентрированная
с тяжёлыми металлами, разбавленная
c тяжёлыми металлами, концентрированная
|
NH3, NH4+
NO2 |
|
H2SO4, конц. серная кислота | c неметаллами и тяжёлыми металлами
с активными металлами
|
SO2; окисляет металлы до сульфатов с выделением сернистого газа или серы
S
|
|
Шестивалентный хром | Cr3+ | +1,33 | |
MnO2 оксид марганца(IV) | Mn2+ | +1,23 | |
MnO4− перманганаты | кислая среда
нейтральная среда
сильнощелочная среда
|
Mn2+
|
+1,51
|
Катионы металлов и H+ |
|
Me0
H2 |
См. Электрохимический ряд активности металлов |
Чем активнее металл, реагирующий с кислотой, и чем более разбавлен её раствор, тем полнее протекает восстановление. В качестве примера — реакция азотной кислоты с цинком:
Сильными окислительными свойствами обладает «царская водка» — смесь одного объёма азотной кислоты и трёх объёмов соляной кислоты.
Образующийся в нём хлористый нитрозил распадается на атомарный хлор и монооксид азота:
NOCl=NO + Cl
Царская водка является сильным окислителем благодаря атомарному хлору, который образуется в растворе. Царская водка окисляет даже благородные металлы — золото и платину.
Селеновая кислота — одна из немногих неорганических кислот, в концентрированном виде способная окислять золото. Более сильный окислитель даже в умеренно разбавленном растворе, чем серная кислота. Способна к окислению соляной кислоты по уравнению:
При этом продуктами реакции являются селенистая кислота, свободный хлор и вода. В то же время концентрированная серная кислота не способна окислять HCl.
Ещё один сильный окислитель — перманганат калия. Он способен окислять органические вещества и даже разрывать углеродные цепи:
Сила окислителя при реакции в разбавленном водном растворе может быть выражена стандартным электродным потенциалом: чем выше потенциал, тем сильнее окислитель.
К сильным окислителям относятся также оксид меди(III), озонид цезия, надпероксид цезия, все фториды ксенона.
Условно к «очень сильным окислителям» относят вещества, превышающие по окислительной активности молекулярный фтор. К ним, например, относятся: гексафторид платины, диоксидифторид, дифторид криптона, фторид серебра(II), катионная форма Ag2+, гексафтороникелат(IV) калия. Перечисленные вещества, к примеру, способны при комнатной температуре окислять инертный газ ксенон, что неспособен делать фтор (требуется давление и нагрев) и тем более ни один из кислородсодержащих окислителей.
Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .