WikiSort.ru - Не сортированное

Эпихлоргидрин
Общие
Систематическое наименование	2-хлорметилоксиран
Традиционные названия	Эпихлоргидрин, 3-Хлор-1,2-эпоксипропан, хлорметилоксиран
Хим. формула	С3H5ClO
Рац. формула	СH2-O-CH-CH2Cl
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость с раздражающим запахом хлороформа
Молярная масса	92,524 ± 0,005 г/моль
Плотность	1,18066 г/см³
Энергия ионизации	10,6 ± 0,1 эВ[1]
Термические свойства
Т. плав.	-48 °C
Т. кип.	117,9г °C
Т. всп.	40,6 °C
Т. свспл.	415,6 °C
Пр. взрв.	3,8 ± 0,1 об.%[1]
Давление пара	13,1 мм рт. ст. (20 °С),
Химические свойства
Растворимость в воде	6,5 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,43805
Классификация
Рег. номер CAS	106-89-8
PubChem	7835
Рег. номер EINECS	203-439-8
SMILES	ClCC1CO1
InChI	1S/C3H5ClO/c4-1-3-2-5-3/h3H,1-2H2 BRLQWZUYTZBJKN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	TX4900000
ChEBI	37144
ChemSpider	13837112
Безопасность
ПДК	1 мг/м3
ЛД50	90 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность	Высокотоксичное вещество,сильно раздражает слизистые оболочки дыхательных путей (ирритант).
NFPA 704	3 3 2
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Эпихлоргидрин (хлорметилоксиран) — органическое вещество, хлорпроизводное окиси пропилена, с формулой СH₂(O)CH-CH₂Cl. Широко применяется в органическом синтезе, используется в производстве эпоксидных смол и глицерина^[2]. Высокотоксичен, ирритант.

Синтез

Эпихлоргидрин получают из пропилена, который хлорируют при температуре 500 °С и давлении 18 атм. до аллилхлорида:

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}CH{=}CH_{2}+Cl_{2}\rightarrow ClCH_{2}CH{=}CH_{2}+HCl}}}$

Затем аллилхлорид подвергается действию хлорноватистой кислоты и получают изомерные дихлоргидрины глицерина:

Далее на дихлоргидрины глицерина действуют щелочью (NaOH), в результате чего образуется эпихлоргидрин:^[3]

Образовавшийся эпихлоргидрин отделяют перегонкой с паром и дистилляцией. Также его можно получить восстановлением хлорированного акролеина^[4].

Физические свойства

Представляет собой бесцветную подвижную прозрачную жидкость с раздражающим запахом хлороформа, плохо растворимую в воде, хорошо в большинстве органических растворителях. С водой образует азеотропную смесь с температурой кипения 88 °С и содержит 75% эпихлоргидрина. Образует азеотропные смеси с большим числом органических жидкостей. Вследствие наличия асимметричного атома углерода эпихлоргидрин оптически активен^[4].

Химические свойства

Эпихлоргидрин химически высокореакционное соединение, имеющее активную эпоксидную группу и подвижный атом хлора^[5].

Реакция галогенирования

При взаимодействии хлора с эпихлоргидрином при обычных условиях образуется окись 3,3-дихлорпропилена (3,3-дихлорэпоксипропилен)^[5]:

${\displaystyle {\mathsf {CH_{2}CH{-}O{-}CH_{2}Cl+Cl_{2}\rightarrow CH_{2}CH{-}O{-}CHCl_{2}+HCl}}}$

Реакция гидрохлорирования

Легко присоединяет хлороводород при обычной температуре как в растворе, так и в безводной среде, с образованием 1,3-дихлоргидрина^[5]:

${\displaystyle {\mathsf {CH_{2}CH{-}O{-}CH_{2}Cl+HCl\rightarrow CH_{2}Cl{-}CHOH{-}CH_{2}Cl}}}$

Реакция дегидрохлорирования

В присутствии небольших количеств щёлочи эпихлоргидрин легко присоединяет соединения содержащие один или несколько подвижных атомов водорода, с образованием хлоргидринов^[5]:

${\displaystyle {\mathsf {RH+CH_{2}CH{-}O{-}CH_{2}Cl{\xrightarrow[{}]{[NaOH]}}RCH_{2}{-}CHOH{-}CH_{2}Cl}}}$

При увеличении концентрации щёлочи реакция идет с отщеплением хлористого водорода и с восстановлением эпоксидной группы, но уже в другом положении^[5]:

${\displaystyle {\mathsf {RCH_{2}{-}CHOH{-}CH_{2}Cl{\xrightarrow[{}]{[NaOH]}}RCH_{2}{-}CH{-}O{-}CH_{2}}}}$

Реакция гидролиза

При избытке щёлочи (чаще всего применяют карбонат натрия) и при температуре 100 °С эпихлоргидрин медленно превращается в глицерин^[5]:

${\displaystyle {\mathsf {2CH_{2}CH{-}O{-}CH_{2}Cl+NaCO_{3}+3H_{2}O{\xrightarrow {100{^{o}C}}}2CH_{2}OH{-}CHOH{-}CH_{2}OH+2NaCl+CO_{2}}}}$

Реакция гидратации

в присутствии разбавленных неорганических кислот (серной или ортофосфорной) эпихлоргидрин образует α-монохлоргидрин глицерина^[5]:

${\displaystyle {\mathsf {CH_{2}CH{-}O{-}CH_{2}Cl+H_{2}O{\xrightarrow[{}]{[H_{2}SO_{4}]}}CH_{2}OH{-}CHOH{-}CH_{2}Cl}}}$

С повышением температуры повышается гидратация эпихлоргидрина.

Реакция этерификации

При взаимодействии эпихлоргидрина со спиртами происходит раскрытие эпоксидного кольца с образованием гидроксильной группы в положении 2 и с образованием простого эфира^[5]:

${\displaystyle {\mathsf {CH_{2}CH{-}O{-}CH_{2}Cl+HOR\rightarrow ClCH_{2}{-}CHOH{-}CH_{2}OR}}}$

С карбоновыми кислотами эпихлоргидрин образует сложные эфиры хлоригидрина, например с ледяной уксусной кислотой при нагревании до 180 °С образуется преимущественно 1-хлор-2-гидрокси-3-пропилацетат^[5]:

${\displaystyle {\mathsf {CH_{2}CH{-}O{-}CH_{2}Cl+CH_{3}COOH\rightarrow ClCH_{2}{-}CHOH{-}CH_{2}COOCH_{3}}}}$

Реакция аминирования

Эпихлоргидрин уже при обычной температуре присоединяет аммиак или амины с раскрытием цикла^[5]:

${\displaystyle {\mathsf {CH_{2}CH{-}O{-}CH_{2}Cl+NH_{3}\rightarrow NH_{2}{-}CH_{2}{-}CHOH{-}CH_{2}Cl}}}$

Реакция конденсации

Эпихлоргидрин реагирует с дифенилолпропаном с образованием с образованием полимерного диглицидного эфира^[5]:

Данная реакция является примером получения эпоксидных смол, получивших за последнее время в силу своих исключительных свойств очень широкое распространение^[5].

Реакция полимеризации

Эпихлоргидрин способен полимеризоваться. В зависимости от применяемого катализатора получаются подвижные жидкости, высоковязкие масла или смолоподобные продукты^[5].

Применение

Применяется как полупродукт для синтеза производных глицерина, красителей и поверхностно-активных вещества; для получения синтетических материалов (главным образом, эпоксидных смол).

Токсикология и безопасность

Примечания

См. также

• Эпоксиды
• Эпоксидная смола