WikiSort.ru - Не сортированное

Тетрахлорметан
Общие
Систематическое наименование	тетрахлорметан; перхлорметан
Традиционные названия	четырёххлористый углерод, углеродтетрахлорид,
Хим. формула	CCl4
Физические свойства
Состояние	жидкость
Молярная масса	153,82 г/моль
Плотность	1,5954 (при 20 °C)
Поверхностное натяжение	26,43 ± 0,01 мН/м[1]
Энергия ионизации	11,47 ± 0,01 эВ[2]
Термические свойства
Т. плав.	−22,87 °C
Т. кип.	76,75 °C
Т. всп.	не воспламеняется °C
Кр. точка	283,2 °C / 45 бар
Энтальпия образования	−139,3 (298 К) кДж/моль
Давление пара	91 ± 1 мм рт.ст.[2] и 11,6 кПа
Химические свойства
Растворимость в воде	0,08 (25 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления	1,4607 (20 °C, для D-линии натрия)
Структура
Дипольный момент	0 Д
Классификация
Рег. номер CAS	56-23-5
PubChem	5943
Рег. номер EINECS	200-262-8
SMILES	C(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	1S/CCl4/c2-1(3,4)5 VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYSA-N
RTECS	FG4900000
ChEBI	27385
Номер ООН	1846
ChemSpider	5730
Безопасность
Токсичность	0 3 1
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Тетрахлормета́н (четырёххлористый углерод, фреон-10, хладон-10) CCl₄ — хлорорганическое соединение, галогеноалкан, бесцветная тяжёлая жидкость, по запаху напоминающая хлороформ. Негорюч. Ядовит. Нерастворим в воде, смешивается с большинством органических растворителей.

Свойства

При нагревании с водой до 250 °C происходит гидролиз: при недостатке воды образуется фосген, при избытке — углекислый газ.

При нагревании до 500 °C превращается в смесь тетрахлорэтилена и гексахлорэтана с выделением свободного хлора.

При ингаляционном отравлении вызывает токсический отёк лёгких и острую эмфизему. Продуктами метаболизма являются хлороформ, фосген, углекислый газ и соляная кислота.

Получение

В промышленности тетрахлорметан производят хлорированием, например, метана или хлорметана, нагревая их смесь с хлором до температуры 400—500 °C. При этой температуре происходит серия химических реакций, постепенно превращающих метан или метилхлорид в соединения с большим содержанием хлора:

${\displaystyle {\mathsf {CH_{4}+Cl_{2}\rightarrow CH_{3}Cl+HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}Cl+Cl_{2}\rightarrow CH_{2}Cl_{2}+HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CH_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\rightarrow CHCl_{3}+HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CHCl_{3}+Cl_{2}\rightarrow CCl_{4}+HCl}}}$

Результатом процесса является смесь, состоящая из метилхлорида, дихлорметана, хлороформа и тетрахлорметана. Разделение веществ осуществляется дистилляцией.

Применение

Применяется как растворитель (жиров, смол, каучука и др.), для получения фреонов, как экстрагент, в медицине.

Тетрахлорметан квалификации «эвс» используется для анализа водных сред на нефтепродукты методом инфракрасной спектроскопии.

Тетрахлорметан с 1930-х годов широко использовался в качестве наполнителя ручных и стационарных огнетушителей для военной, авиационной и другой техники («тетрахлорный огнетушитель», в том числе с ручным приводом насоса), особенно до широкого распространения углекислотных, фреоновых и порошковых систем. Пары́ и продукты разложения тетрахлоруглерода не поддерживают горения, как тушащий агент он имеет много достоинств: жидкий при нормальных условиях, легко испаряется, при этом значительно охлаждая зону горения, неэлектропроводен, не требует для хранения сосудов высокого давления, не корродирует медные и лужёные сосуды, относительно инертен к обрабатываемым поверхностям (для использования в холодное время требуется добавка низкозамерзающих растворителей). Однако из-за токсичности продуктов разложения в гражданских системах применения не получил. Ручное тушение пожара в машине требовалось выполнять в противогазах — при попадании тетрахлорида углерода на горячие поверхности происходила химическая реакция частичного замещения хлора атмосферным кислородом с образованием фосгена — сильнодействующего ядовитого вещества удушающего действия.

Токсикология

Ядовит как в жидком, так и парообразном виде^[3]. При попадании в организм выводится довольно быстро и уже через 48 ч не обнаруживается. Метаболизируется до хлороформа и диоксида углерода^[4].

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.