WikiSort.ru - Не сортированное

Ацетилхлорид
Общие
Хим. формула	CH3COCl
Физические свойства
Молярная масса	78,5 г/моль
Плотность	1,105 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	-112,86 °C
Т. кип.	51,8 °C
Оптические свойства
Показатель преломления	1,3897
Классификация
Рег. номер CAS	75-36-5
PubChem	6367
Рег. номер EINECS	200-865-6
SMILES	CC(=O)Cl
InChI	1S/C2H3ClO/c1-2(3)4/h1H3 WETWJCDKMRHUPV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	AO6390000
ChEBI	37580
ChemSpider	6127
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Ацети́лхлори́д (хлористый ацетил) — хлорангидрид уксусной кислоты, летучая бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом, дымящая на воздухе; смешивается с органическими растворителями (бензол, сероуглерод, хлороформ, эфир и т. п.).

Методы синтеза

В промышленности ацетилхлорид синтезируют реакцией уксусной кислоты с хлоридами фосфора (треххлористым или пятихлористым фосфором):

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COOH+PCl_{5}\rightarrow CH_{3}COCl+POCl_{3}+HCl}}}$

Другой метод синтеза, применяющийся в промышленности — взаимодействие уксусной кислоты с Тионилхлоридом.

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COOH+SOCl_{2}\rightarrow CH_{3}COCl+HCl+SO_{2}}}}$

недостаток этого метода — необходимость ректификации продуктов из-за близости точек кипения продукта и хлористого тионила.

Реакцией уксусного ангидрида с хлороводородом

${\displaystyle {\mathsf {(CH_{3}CO)_{2}O+HCl\rightarrow CH_{3}COCl+CH_{3}COOH}}}$

Карбонилированием хлорметана

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}Cl+CO\rightarrow CH_{3}COCl}}}$

Реакционная способность и применение

Бесцветная жидкость, дымящая на воздухе вследствие гидролиза парами воды и образованием тумана из капель соляной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COCl+H_{2}O\rightarrow CH_{3}COOH+HCl}}}$

Сильный электрофил, широко используется в органическом синтезе в качестве ацилирующего агента для введения в синтезируемую молекулу ацетильной группы (ацетила) CH₃CO при этерификации:

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COCl+CH_{3}CH_{2}OH\rightarrow CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+HCl}}}$

ацилировании аминов и т. п.

Ацетилирование ацетилхлоридом часто проводят в присутствии неорганических оснований (гидроксид, карбонат или ацетат натрия — реакция Шоттена-Баумана) либо третичных аминов (пиридин , триэтиламин — модификация Айнхорна), которые активируют ацетилхлорид за счёт образования ацетиламмонийных солей и нейтрализуют образующийся HCl.

Ацетилхлорид также используется для ацетилирования ароматических соединений по Фриделю-Крафтсу.

См. также

• Хлорангидриды карбоновых кислот

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.