WikiSort.ru - Не сортированное

дифторхлорметан
Общие
Систематическое наименование	Дифторхлорметан
Сокращения	R22
Традиционные названия	фреон 22, хладон 22
Хим. формула	CHClF2
Физические свойства
Состояние	газ
Молярная масса	86,47 г/моль
Энергия ионизации	12,45 ± 0,01 эВ[1]
Термические свойства
Т. плав.	−231 ± 1 градус Фаренгейта[1]
Т. кип.	-40.9 °C
Кр. темп.	96 °C
Кр. давл.	50,4 атм
Удельная теплота испарения	233500 Дж/кг
Давление пара	9,4 ± 0,1 атм[1]
Классификация
Рег. номер CAS	75-45-6
PubChem	6372
Рег. номер EINECS	200-871-9
SMILES	ClC(F)F
InChI	1S/CHClF2/c2-1(3)4/h1H VOPWNXZWBYDODV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	PA6390000
ChEBI	82417
ChemSpider	6132
Безопасность
R-фразы	R59
S-фразы	S23 S24 S25 S59
NFPA 704	1 1
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дифторхлорметан (также Фреон R-22, Хладагент R-22, Хладон-22)^[2] — фреон, химическая формула CHClF₂. Бесцветный газ со слабым запахом хлороформа, более ядовит, чем R-12, не взрывоопасен и не горюч. По сравнению с R-12, хладагент R-22 хуже растворяется в масле, но легко проникает через неплотности и нейтрален к металлам. При температуре выше 330 °C в присутствии металлов разлагается с выделением токсичных веществ.

Дифторхлорметан широко используется в качестве хладагента, так как его озоноразрушающий потенциал примерно в 20 раз ниже, чем у фреонов R-11 и R-12. Однако, он все же разрушает озоновый слой, поэтому его применение ограничено Монреальским протоколом. В 2020 от него планируется полностью отказаться, заменив безопасными для озона фреонами, такими как тетрафторэтан (R-134A), R-410A (азеотропная смесь дифторметана R-32 и пентафторэтана R-125), R407C или R422D.

Основной метод синтеза - взаимодействие хлороформа с фтороводородом в присутствии пентафторида сурьмы (реакция Свартса):

${\displaystyle {\mathsf {CHCl_{3}+2HF\rightarrow CHF_{2}Cl+2HCl}}}$

Дифторхлорметан в основном используется для получения тетрафторэтилена (идущего для производства политетрафторэтилена)^[3], реакция идет через образование дифторкарбена, образующегося при пиролизе дифторхлорметана:

${\displaystyle {\mathsf {CHClF_{2}\rightarrow :CF_{2}+HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2:CF_{2}\rightarrow CF_{2}=CF_{2}+D}}}$

Дифторкарбен также образуется при отщеплении хлороводорода от хлордифторметана действием оснований, при наличие в реакционной среде нуклеофилов дифторкарбен присоединяется к ним in situ с образованием дифторметильных производных:

${\displaystyle {\mathsf {CHClF_{2}+OH^{-}\rightarrow :CF_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {RSH+:CF_{2}\rightarrow RS-CHF_{2}}}}$

Примечания

См. также

• Дифтордихлорметан

Ссылки

• ГОСТ 8502-93. Межгосударственный стандарт: Дифторхлорметан (хладон 22)

Это заготовка статьи об органическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.