| Трихлоруксусная кислота | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Трихлорэтановая кислота |
| Традиционные названия | Трихлоруксусная кислота |
| Хим. формула | C₂HCl₃O₂ |
| Физические свойства | |
| Состояние | кристаллическое |
| Молярная масса | 163,4 г/моль |
| Плотность | 1,63 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 57 °C |
| Т. кип. | 196 °C |
| Давление пара | 1 ± 1 мм рт.ст.[1] |
| Химические свойства | |
| pKa | 0,77 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 76-03-9 |
| PubChem | 6421 |
| Рег. номер EINECS | 200-927-2 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | AJ7875000 |
| ChEBI | 30956 |
| ChemSpider | 10772050 |
| Безопасность | |
| ПДК | 5 мг/м3 |
| ЛД50 |
5000 мг/кг (крысы, внутрижелудочно), 250 мг/кг (мыши, подкожно) |
| Токсичность |
Токсична, является ирритантом, весьма едкая    |
| R-фразы | R35, R50/53 |
| S-фразы | (S1/2), S26, S36/37/39, S45, S60, S61 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Трихлоруксусная кислота CCl3СООН — полностью галогенированный (по метильной группе) аналог уксусной кислоты, в котором 3 атома водорода метиловой группы полностью замещены атомами хлора.
Свойства
Физические свойства
Трихлоруксусная кислота представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы, существующие в τ- и β-кристаллических формах. Имеет специфический уксусный неприятный запах. Хорошо растворима в воде.
Химические свойства
В водных растворах является сильной одноосновной кислотой, pKa = 1,66 (25 °C, вода). Образует соли с неорганическими основаниями, со спиртами образует сложные эфиры. По атому хлора вступает в реакции нуклеофильного замещения, аналогичные реакциям моно- и дихлоруксусным кислотам. Соли трихлоруксусной кислоты называются трихлорацетатами.
Легко декарбоксилируется, при нагревании с щелочами и аминами образует хлороформ.
Получение
Получают синтезом, по реакции хлора с уксусной кислотой в присутствии катализатора (обычно ацетилацетата):
В промышленности трихлоруксусную кислоту синтезируют методом взаимодействия хлораля 42%-ной азотной кислотой при температуре 60-65 °C, окислением тетрахлорэтилена, окислением хлораля гипохлоритом кальция.
Применение
Безопасность
Токсична, всасывается через кожу, оказывает прижигающее действие.
Экологическая роль
Образуется в атмосфере в результате реакции с участием некоторых хлорорганических соединений, растворителей, которые используются в промышленности для очистки и обезжиривания материалов. Повышенная концентрация ТХУ[2][3] в приземном воздухе опасна как для растений, так и для животных. Это особенно заметно в регионах с неблагоприятными климатическими условиями: в степях, полупустынях, северных и высокогорных территориях.
См. также
Примечания
Ссылки
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .