WikiSort.ru - Не сортированное

Хлори́ды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты H Cl.

Ионные хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные — газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства. Хлориды с промежуточной ионно-ковалентной природой связи проявляют, соответственно, амфотерные свойства^{[источник не указан 1120 дней]}.

Физические свойства

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, Hg₂Cl₂, TlCl и PbCl₂) хорошо растворимы в воде.

Физические свойства хлоридов
Элемент	Формула	Цвет	t_пл,°С	t_кип,°С	Плотность (при 25 °C), г/см³	Растворимость в воде (при 25 °C), г/л
H	HCl	бесцветный	−114,8	−85,03	1,477	720
He	−
Li	LiCl	бесцветный	605	>1300	2,07	820
Be	BeCl₂	белый	415	520	1,9	151
B	BCl₃	бесцветный	−107,3	12,6	1,343 (11 °C)	гидролиз до H₃BO₃
C	CCl₄	бесцветный	−22,92	76,72	1,594	0,8 (20 °C)
N	NCl₃	жёлтый	−40	71	1,635	гидролиз до NH₃ и HOCl
O	−
F	−
Ne	−
Na	NaCl	бесцветный	800,8	1465	2,165	359 (20 °C)
Mg	MgCl₂	бесцветный	713	1412	2,316	542 (20 °C)
Al	AlCl₃	бесцветный	−	180 (возг.)	2,48	458
Si	SiCl₄	бесцветный	−70	57,5	1,48	гидролиз до H₂SiO₃
P	PCl₃	бесцветный	−93,6	76,1	1,574	гидролиз до H₃PO₃
P	PCl₅	бесцветный	−	159 (возг.)	1,6	гидролиз до H₃PO₄
S	SCl₂	тёмно-красный	−121	59	1,621	гидролиз
Cl	−
Ar	−
K	KCl	белый	770	1420	1,984	34,4 (20 °C)
Ca	CaCl₂	белый	772	1935	2,15	74,5 (20 °C)
Sc	ScCl₃	сероватый	−	960 (возг.)	2,39
Ti	TiCl₂	чёрный	1035	1500	3,13
	TiCl₃	красно-фиолетовый	425 (разл.)	−	2,64
	TiCl₄	бесцветный	−24,8	136,4	1,726	гидролиз
V	VCl₂	светло-зелёный	1027	1506	3,23
	VCl₃	фиолетовый	>300 (разл.)	−	3
	VCl₄	ярко-красный	−28	154	1,816	гидролиз
Cr	CrCl₂	белый	824	1120	2,9
Cr	CrCl₃	фиолетовый	600 (разл.)	−	2,89
Mn	MnCl₂	розовый	654	1225	2,98	72,3
Fe	FeCl₂	бесцветный	877	1023	3,16	68,5 (20 °C)
Fe	FeCl₃	тёмно-зелёный	315 (разл.)	−	2,898	92 (20 °C)
Co	CoCl₂	голубой	735	1049	3,356	52,9 (20 °C)
Ni	NiCl₂	жёлто-зелёный	1001		3,55	64
Cu	CuCl	буро-желтый	−	1490 (возг.)	4,145	6,2⋅10⁻³ (20 °C)
Cu	CuCl₂	бирюзовый	−	993 (возг.)	3,386	75,7
Zn	ZnCl₂	белый	292	756	2,907	4320
Ga	GaCl₂	белый	175	595	2,4173
Ga	GaCl₃	бесцветный	77,9	201	2,47
Ge	GeCl₂	белый→жёлтый	74,6	450
Ge	GeCl₄	бесцветный	−49,5	86,5	1,876 (20 °C)	гидролиз
As	AsCl₃	бесцветный	−16,2	130,2	2,163	гидролиз
As	AsCl₅	бесцветный	−50 (разл.)	−
Se	Se₂Cl₂	красновато-коричневый	−85	127	2,7741	гидролиз
Se	SeCl₄	светло-жёлтый	−	196 (возг.)	2,6	гидролиз
Br	BrCl	желтовато-красный	−54	5,5 (разл.)	2,172	гидролиз
Kr	−
Rb	RbCl	белый	718	1390	2,80	910 (20 °C)
Sr	SrCl₂	белый	874	1250	3,052	538 (20 °C)
Y	YCl₃	белый	721	1507	2,67	820
Zr	ZrCl₂	чёрный	−	727 (возг.)	3,6	гидролиз
	ZrCl₃	синевато-чёрный	−	770 (возг.)	3,05	гидролиз
	ZrCl₄	бесцветный	−	331 (возг.)	2,803	гидролиз
Nb	NbCl₃	чёрный	1000 (разл.)	−
	NbCl₄	тёмно-фиолетовый	800 (разл.)	−	3,2	гидролиз
	NbCl₅	светло-жёлтый	204,7	248,2	2,75	гидролиз
Mo	MoCl₂	жёлтый			3,714
	MoCl₃	тёмно-красный	410 (разл.)	−	3,58
	MoCl₄	чёрный	317	322	2,75	гидролиз
	MoCl₅	чёрный	194,4	269	2,928	гидролиз
Tc	TcCl₄	тёмно-красный	−	300 (возг.)	3,3	гидролиз
Ru	RuCl₂	коричневый
	RuCl₃	чёрно-коричневый	500 (разл.)	−	3,11
	RuCl₄	коричневый
Rh	RhCl₂
	RhCl₃	красно-коричневый	842	1323	5,38
	RhCl₄
Pd	PdCl₂	тёмно-красный	679 (разл.)	−	4,00
Ag	AgCl	белый	455	1550	5,56	1,88⋅10⁻³
Cd	CdCl₂	бесцветный	568	964	4,047	119,6

Химические свойства

Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты:

{\mathsf {SeCl_{6}+4H_{2}O\rightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl}}

Хлориды разного типа также могут взаимодействовать между собой:

{\mathsf {2KCl+TeCl_{4}\rightarrow K_{2}[TeCl_{6}]}}

Степень окисления хлора в хлоридах равна −1.

Получение хлоридов

Хлорированием простых веществ хлором:

{\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl}}

Взаимодействием с сухим хлороводородом:

{\mathsf {Cr+2HCl{\xrightarrow[{}]{600^{o}C}}CrCl_{2}+H_{2}}}

Обработкой оксидов или гидроксидов хлороводородом или соляной кислотой:

{\mathsf {MnO_{2}+4HCl\rightarrow MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O}}

{\mathsf {AgOH+HCl\rightarrow AgCl\downarrow +H_{2}O}}

Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:

{\mathsf {TiO_{2}+2Cl_{2}+C\rightarrow TiCl_{4}+CO_{2}\uparrow }}

Значение в природе и жизни человека

Хлорид натрия (NaCl) — широко известен как пищевая соль, основной компонент морской соли;
Хлорид бария (BaCl₂) — применяют как инсектицид кишечного действия;
Хлорид ртути(II) (HgCl₂) или сулема — сильнейший яд, используют для дезинфекции в медицине;
Хлорид ртути(I) (Hg₂Cl₂) или каломель — применяют в медицине как слабительное.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Список

Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".

Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.

Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .

Текст в блоке "Читать" взят с сайта "Википедия" и доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.

Другой контент может иметь иную лицензию. Перед использованием материалов сайта WikiSort.ru внимательно изучите правила лицензирования конкретных элементов наполнения сайта.

2019-2024
WikiSort.ru - проект по пересортировке и дополнению контента Википедии