Трихлорид бора | |
---|---|
| |
| |
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
хлорид бора(III) |
Сокращения | трихлоробор |
Традиционные названия | трихлорид бора, бора хлорид |
Хим. формула | BCl3 |
Рац. формула | BCl3 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветный газ, дымится на воздухе |
Молярная масса | (при 9,23 % и Cl 90,77 % по массе) 117.17 г/моль |
Плотность | (при 0 °C) 1.326 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | -107.3 °C |
Т. кип. | 12.6 °C |
Т. всп. | -17 °C |
Кр. точка |
температура: 178,8 °C давление: 3,87 мПа плотность: 0,7 г/см³ |
Мол. теплоёмк. | 107 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования | -427 кДж/моль |
Давление пара |
(при −92 °C) 1 мм.рт.ст. (при −68 °C) 10 мм.рт.ст. (при −33,5 °C) 100 мм.рт.ст. (при 20 °C) 150 кПа |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | разлагается |
Растворимость в остальных веществах | разлагается в этаноле, растворим в тетрахлориде углерода |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1.00139 |
Структура | |
Координационная геометрия | тригональная, плоская |
Дипольный момент | 0 Д |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10294-34-5 |
PubChem | 25135 |
Рег. номер EINECS | 233-658-4 |
SMILES | |
InChI | |
Рег. номер EC | 233-658-4 |
RTECS | ED1925000 |
Номер ООН | 3390 |
ChemSpider | 23480 |
Безопасность | |
Токсичность |
|
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Трихлорид бора — бинарное неорганическое соединение бора и хлора с формулой BCl3. Это бесцветный газ.
При стандартных условиях трихлорид бора представляет собой тяжёлый бесцветный газ, вследствие взаимодействия с парами воды дымящийся во влажном воздухe.
При нормальных условиях — это жидкость, давление пара которой описывается уравнением:
В Твёрдом состоянии трихлорид бора образует кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P63, a =0,6140 нм, c = 0,6603 нм, Z = 9.
Молекула трихлорида бора представляет собой правильный треугольник (как и другие тригалогениды бора) с длиной связи B—Cl 0,175 нм. Вследствие тригональной симметрии молекула имеет нулевой дипольный момент.
Трихлорид бора не образует димеры, хотя есть косвенные свидетельства того, что он может образовывать димеры при очень низких температурах (20 К).
Трихлорид бора можно синтезировать из элементов:
В промышленности вместо чистого бора используют его сплавы, например ферробор.
Также в промышленности используют метод хлорирования при температуре ~1000 °C смеси оксида бора и кокса:
В России используется промышленный метод хлорирования карбида бора при температуре 900—1000 °C:
Трихлорид алюминия и трифторид бора могут обмениваться галогенами:
В лабораторной практике трихлорид бора получают разложением его аддуктов, например, BCl3S(СН3)2, которые удобны в работе, так как являются твёрдыми веществами:
Полностью гидролизуется водой с выделением большого количества тепла:
Реагирует с разбавленными и концентрированными щелочами:
Восстанавливается водородом до бора или борана:
Горит в кислороде (на воздухе при температуре >400°С):
Фтор вытесняет хлор из соединения:
Трихлорид бора является кислотой Льюиса, которая образует аддукты с третичными аминами, фосфинами, эфирами, тиоэфирами и галогенид-ионами:
Реагирует с оловоорганическими соединениями:
При пропускании через трихлорид бора электрической искры получаются низшие хлориды бора B2Cl6, B4Cl4, B8Cl8:
Реагирует со спиртами с образованием эфиров-боратов:
При нагревании реагирует с борным ангидридом с образованием оксихлорида бора:
Металлы могут восстанавливать трихлорид бора до бора или образовывать бориды:
Трихлорид бора является агрессивным реагентом.
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .