WikiSort.ru - Не сортированное

Тетрахлорид селена — неорганическое соединение селена и хлора с формулой SeCl₄, светло-жёлтые кристаллы, реагируют с водой.

Получение

• Действие хлора на селен:

${\displaystyle {\mathsf {Se+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SeCl_{4}}}}$

• Действие тионилхлорида на диоксид селена:

${\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+2SOCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SeCl_{4}+2SO_{2}}}}$

Физические свойства

Тетрахлорид селена образует светло-жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа B mam, параметры ячейки a = 2,934 нм, b = 0,973 нм, c = 1,493 нм, Z = 32.

Легко возгоняется, что используется для его очистки, плавится только под избыточным давлением, превращаясь в тёмно-красную жидкость.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {SeCl_{4}\ {\xrightarrow {200-300^{o}C}}\ SeCl_{2}+Cl_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {SeCl_{4}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ Se+2Cl_{2}}}}$

• Реагирует с влагой из воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {SeCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SeOCl_{2}+2HCl}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {SeCl_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}SeO_{3}+4HCl}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {SeCl_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+4NaCl+3H_{2}O}}}$

• Реагирует с диоксидом селена, растворённым в серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {SeCl_{4}+SeO_{2}\ {\xrightarrow {66^{o}C,vacuum}}\ 2SeOCl_{2}}}}$

• При растворении в холодной концентрированной соляной кислоте образует гексахлороселенистую кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {SeCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}[SeCl_{6}]}}}$

Применение

• Очистка селена.
• Хлорирующий агент.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.