WikiSort.ru - Не сортированное

Хлорид бария
Общие
Систематическое наименование	Хлорид бария
Традиционные названия	Хлористый барий
Хим. формула	BaCl2
Рац. формула	BaCl2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	208,246 г/моль
Плотность	3,92 (20 °C)
Термические свойства
Т. плав.	962 °C
Т. кип.	1560 °C
Энтальпия образования	-860,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	36,2 (20 °C)[1]
Классификация
Рег. номер CAS	10361-37-2
PubChem	25204
Рег. номер EINECS	233-788-1
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Ba+2]
InChI	1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L
RTECS	CQ8750000
ChEBI	63317
Номер ООН	1564
ChemSpider	23540
Безопасность
ЛД50	50-78 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность
NFPA 704	0 3 0
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлори́д ба́рия (хлористый барий) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей. Химическая формула — BaCl₂.

Описание

Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в диэтиловом эфире. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария ${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}\cdot 2H_{2}O}}}$  — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. Токсичен, ПДК 0,5 мг/м³^[2]

ГОСТ 4108-72 Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с хлором:

${\displaystyle {\mathsf {Ba+\ Cl_{2}\longrightarrow \ BaCl_{2}}}}$

2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {BaO+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O}}}$

3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+2\ H_{2}O}}}$

4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+\ CaCl_{2}\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ CaS}}}$

5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O+\ CO_{2}\uparrow }}}$

Химические свойства

1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+\ MgSO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ MgCl_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+\ K_{2}CrO_{4}\longrightarrow \ BaCrO_{4}\downarrow +2\ KCl}}}$

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ HCl}}}$

Применение

Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлтого ${\displaystyle {\mbox{BaCrO}}_{4}}$ , касселевой зелени ${\displaystyle {\mbox{BaMnO}}_{4}}$ и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на ${\displaystyle {\mbox{SO}}_{4}^{2-}}$ (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид^[2].

Примечания