WikiSort.ru - Не сортированное

Дихлорид серы
Общие
Систематическое наименование	Дихлорид серы
Традиционные названия	Хлористая сера
Хим. формула	SCl2
Физические свойства
Состояние	тёмно-красная жидкость
Молярная масса	102,97 г/моль
Плотность	1,621 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	-121; -78 °C
Т. кип.	59,6 °C
Мол. теплоёмк.	103,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-49,4 кДж/моль
Оптические свойства
Показатель преломления	1,557
Классификация
Рег. номер CAS	10545-99-0
PubChem	25353
Рег. номер EINECS	234-129-0
SMILES	ClSCl
InChI	1S/Cl2S/c1-3-2 FWMUJAIKEJWSSY-UHFFFAOYSA-N
Рег. номер EC	234-129-0
RTECS	WS4500000
Номер ООН	1828
ChemSpider	23682
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дихлорид серы — неорганическое соединение серы и хлора с формулой SCl₂, тёмно-красная жидкость, реагирует с водой, термически неустойчивое.

Получение

• Хлорирование серы:

${\displaystyle {\mathsf {S+Cl_{2}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ SCl_{2}}}}$

• Действием на серу сульфурилхлорида:

${\displaystyle {\mathsf {3S+2SO_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {AlCl_{3}}}\ SCl_{2}+S_{2}Cl_{2}+2SO_{2}}}}$

• Хлорирование дитиодихлорида:

${\displaystyle {\mathsf {S_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {20^{o}C,FeCl_{3}}}\ 2SCl_{2}}}}$

Физические свойства

Дихлорид серы — тёмно-красная жидкость, реагирует с водой, «дымит» во влажном воздухе, термически неустойчива, стабилизируется трихлоридом фосфора.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2SCl_{2}\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ S_{2}Cl_{2}+Cl_{2}}}}$

• Реагирует с водой при низкой температуре (в диэтиловом эфире):

${\displaystyle {\mathsf {SCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ HSHO_{2}+2HCl}}}$

• и при комнатной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {2SCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+S\downarrow +4HCl}}}$

• Реагирует с кислотами-окислителями:

${\displaystyle {\mathsf {SCl_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ H_{2}SO_{4}+4NO_{2}\uparrow +2HCl}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {2SCl_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+S\downarrow +4NaCl+3H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {2SCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2SOCl_{2}}}}$

• Реагирует с хлором, образуя тетрахлорид серы:

${\displaystyle {\mathsf {SCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SCl_{4}}}}$

• Реагирует с фторидами щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {3SCl_{2}+4NaF\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ SF_{4}+S_{2}Cl_{2}+4NaCl}}}$

• Реагирует с полисульфидами водорода, образуются дихлориды полисеры (при низкой температуре в растворе в четырёххлористом углероде):

${\displaystyle {\mathsf {2SCl_{2}+H_{2}S_{n}\ {\xrightarrow {-20...-6^{o}C}}\ S_{n+2}Cl_{2}+2HCl}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.