WikiSort.ru - Не сортированное

ПОИСК ПО САЙТУ | о проекте
Хлорид алюминия

Общие
Систематическое наименование
трихлоралюмин, трихлоралюминий, алюминия трихлорид
Традиционные названияхлористый алюминий
Хим. формулаAlCl₃
Физические свойства
Состояниебелые или бледно-желтые гигроскопичные твердые тела
Молярная масса(ангидрид) 133.34 г/моль
(гексагидрат) 241.43
Плотность(ангидрид) 2.48 г/см³
(гексагидрат) 1.3
Термические свойства
Т. плав.(ангидрид) 192.4 
Т. кип.(гексагидрат) 120 
Химические свойства
Растворимость в воде(0 °C) 43.9 г/100 мл
(10 °C) 44.9 г/100 мл

(20 °C) 45.8 г/100 мл


(30 °C) 46.6 г/100 мл


(40 °C) 47.3 г/100 мл


(60 °C) 48.1 г/100 мл


(80 °C) 48.6 г/100 мл (100 °C) 49

Растворимость в остальных веществахрастворим в хлороводороде, этиловом спирте, хлороформе
слабо растворим в бензоле
Структура
Координационная геометрияоктаэдрическая (линейные)

четырехгранная (жидкость)

Кристаллическая структурамоноклинная сингония
Классификация
Номер CAS7446-70-0
PubChem24012
ChemSpider22445
Номер EINECS231-208-1
RTECSBD0530000
ChEBI30114
DrugBankDB11081
Номер ООН3264
[Al](Cl)(Cl)Cl
1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
Безопасность
ЛД50ангидрид
крысы, орально: 380 мг/кг

гексагидрат
крысы, орально: 3,311 г/кг

Токсичность


Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид алюминия (хлористый алюминий) — неорганическое соединение, соль алюминия и соляной кислоты с химической формулой AlCl3.

Свойства

Бесцветные кристаллы, дымящие вследствие гидролиза во влажном воздухе, выделяя HCl[1]. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O при 25 °C). Из водных растворов выпадает кристаллогидрат AlCl3· 6H2O — желтовато-белые расплывающиеся кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в этаноле — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в ацетоне, 1,2-дихлорэтане, этиленгликоле, нитробензоле, тетрахлоруглероде и др.); однако практически не растворяется в бензоле и толуоле.

Получение

Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действие смеси Cl2 и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах[1]:

При температуре в 900 °C трихлорид бора и фосфид алюминия дают на выходе фосфид бора и хлорид алюминия:

Также есть и другие способы получения хлорида алюминия:

Применение

Безводный хлорид алюминия образует продукты присоединения со многими неорганическими (например, NH3, H2S, SO2) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl3 как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (например, реакция Фриделя — Крафтса)[1].

Гексагидрат хлорида алюминия и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины, производстве антиперспирантов и пр[1].

Токсичность

Хлорид алюминия токсичен при попадании в организм, а также обладает коррозионной активностью.

Примечания

Литература

Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".

Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.

Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .




Текст в блоке "Читать" взят с сайта "Википедия" и доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.

Другой контент может иметь иную лицензию. Перед использованием материалов сайта WikiSort.ru внимательно изучите правила лицензирования конкретных элементов наполнения сайта.

2019-2024
WikiSort.ru - проект по пересортировке и дополнению контента Википедии