Хлорид алюминия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование | трихлоралюмин, трихлоралюминий, алюминия трихлорид |
Традиционные названия | хлористый алюминий |
Хим. формула | AlCl₃ |
Физические свойства | |
Состояние | белые или бледно-желтые гигроскопичные твердые тела |
Молярная масса | (ангидрид) 133.34 г/моль
(гексагидрат) 241.43 |
Плотность | (ангидрид) 2.48 г/см³
(гексагидрат) 1.3 |
Термические свойства | |
Т. плав. | (ангидрид) 192.4 ℃ |
Т. кип. | (гексагидрат) 120 ℃ |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | (0 °C) 43.9 г/100 мл
(10 °C) 44.9 г/100 мл (20 °C) 45.8 г/100 мл (30 °C) 46.6 г/100 мл (40 °C) 47.3 г/100 мл (60 °C) 48.1 г/100 мл (80 °C) 48.6 г/100 мл (100 °C) 49 |
Растворимость в остальных веществах | растворим в хлороводороде, этиловом спирте, хлороформе слабо растворим в бензоле |
Структура | |
Координационная геометрия | октаэдрическая (линейные)
четырехгранная (жидкость) |
Кристаллическая структура | моноклинная сингония |
Классификация | |
Номер CAS | 7446-70-0 |
PubChem | 24012 |
ChemSpider | 22445 |
Номер EINECS | 231-208-1 |
RTECS | BD0530000 |
ChEBI | 30114 |
DrugBank | DB11081 |
Номер ООН | 3264 |
[Al](Cl)(Cl)Cl | |
1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 | |
Безопасность | |
ЛД50 | ангидрид крысы, орально: 380 мг/кг гексагидрат |
Токсичность | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное. |
Хлорид алюминия (хлористый алюминий) — неорганическое соединение, соль алюминия и соляной кислоты с химической формулой AlCl3.
Бесцветные кристаллы, дымящие вследствие гидролиза во влажном воздухе, выделяя HCl[1]. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O при 25 °C). Из водных растворов выпадает кристаллогидрат AlCl3· 6H2O — желтовато-белые расплывающиеся кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в этаноле — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в ацетоне, 1,2-дихлорэтане, этиленгликоле, нитробензоле, тетрахлоруглероде и др.); однако практически не растворяется в бензоле и толуоле.
Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действие смеси Cl2 и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах[1]:
При температуре в 900 °C трихлорид бора и фосфид алюминия дают на выходе фосфид бора и хлорид алюминия:
Также есть и другие способы получения хлорида алюминия:
Безводный хлорид алюминия образует продукты присоединения со многими неорганическими (например, NH3, H2S, SO2) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl3 как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (например, реакция Фриделя — Крафтса)[1].
Гексагидрат хлорида алюминия и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины, производстве антиперспирантов и пр[1].
Хлорид алюминия токсичен при попадании в организм, а также обладает коррозионной активностью.
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .