WikiSort.ru - Не сортированное

Хлорид молибдена(II) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl₂, жёлтое вещество, нерастворимое в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие фосгена на нагретый молибден:

${\displaystyle {\mathsf {Mo+COCl_{2}\ {\xrightarrow {630^{o}C}}\ MoCl_{2}+CO}}}$

• Разложение хлорида молибдена(III) при нагревании в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{2}+MoCl_{4}}}}$

Физические свойства

Хлорид молибдена(II) образует жёлтое аморфное вещество нерастворимое в воде, толуоле и уксусной кислоте. Растворимо в этаноле и диэтиловом эфире.

Молекулы хлорида молибдена гексамерны и имеют строение [Mo₆Cl₈]Cl₄.

Образует кристаллогидрат состава [Mo₆Cl₈]Cl₄•8H₂O — кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nnc, параметры ячейки a = 0,906 нм, c = 2,804 нм, Z = 4.

Химические свойства

• Растворяется в щелочах:

${\displaystyle {\mathsf {[Mo_{6}Cl_{8}]Cl_{4}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Mo_{6}Cl_{8}(OH)_{6}]+4KCl}}}$

• Реагирует с раствором нитрата серебра:

${\displaystyle {\mathsf {[Mo_{6}Cl_{8}]Cl_{4}+4AgNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ [Mo_{6}Cl_{8}(OH)_{2}(NO_{3})_{4}]+4AgCl}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.