WikiSort.ru - Не сортированное

Хлорид ванадия
Общие
Систематическое наименование	хлорид ванадия(II)
Традиционные названия	хлористый ванадий
Хим. формула	VCl2
Физические свойства
Состояние	кристалл
Молярная масса	121,85 г/моль
Плотность	3,23 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	1350 °C
Т. кип.	1377 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	[10580-52-6]
PubChem	66355
Рег. номер EINECS	234-176-7
SMILES	Cl[V]Cl
InChI	1S/2ClH.V/h2*1H;/q;;+2/p-2 ITAKKORXEUJTBC-UHFFFAOYSA-L
RTECS	YW1575000
ChemSpider	59733
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлори́д вана́дия(II) (дихлори́д вана́дия, двухло́ристый вана́дий) — бинарное неорганическое соединение ванадия и хлора, ванадиевая соль соляной кислоты.

Свойства хлорида ванадия

Хлорид ванадия представляет собой расплывающиеся на воздухе бледно-зелёные гексагональные кристаллы. Гидролизуется с выделением водорода. Проявляет восстановительные свойства. Хорошо растворяется в воде, в спирте, в диэтиловом эфире^[1]. Окисляется на воздухе с образованием хлорида ванадила (VOCl₂).

Методы получения

• Действием газообразного хлороводорода (HCl) на нагретый ванадий:

${\displaystyle {\mathsf {V+2HCl\rightarrow VCl_{2}+H_{2}}}}$

• Действием цинка (Zn) и соляной кислоты (HCl) на оксид ванадия(V) (V₂O₅):

${\displaystyle {\mathsf {3Zn+10HCl+V_{2}O_{5}\rightarrow VCl_{2}+3ZnCl_{2}+5H_{2}O}}}$

• Действием газообразного водорода на тетрахлорид ванадия:

${\displaystyle {\mathsf {VCl_{4}+H_{2}\rightarrow VCl_{2}+2HCl}}}$

Применения

Хлорид ванадия(II) применяется для получения ванадия.

Токсичность

Как и все соединения ванадия, его хлорид также очень ядовит и канцерогенен.

См. также

• Хлорид ванадия(III)
• Хлорид ванадия(IV)

Примечания

Для улучшения этой статьи желательно: Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники, подтверждающие написанное.