WikiSort.ru - Не сортированное

Хлорид меди
Общие
Систематическое наименование	Хлорид меди(II)
Традиционные названия	Дихлорид меди, хлористая медь, двухлористая медь
Хим. формула	CuCl2
Рац. формула	CuCl2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	134,452 г/моль
Плотность	3,386 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	498 °C
Т. кип.	993 °C
Мол. теплоёмк.	71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	215 [1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	75,7 (25 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	7447-39-4
PubChem	24014
Рег. номер EINECS	231-210-2
SMILES	Cl[Cu]Cl
InChI	1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2 ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L
RTECS	GL7000000
ChEBI	49553
Номер ООН	2802
ChemSpider	22447 и 148374
Безопасность
Токсичность	0 2 1
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлори́д ме́ди(II) (медь хлорная) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу галогенидов и солей (может рассматриваться как соль соляной кислоты и меди). Образует кристаллогидраты вида CuCl₂·nH₂O.

Описание

Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы моноклинной сингонии,  пространственная группа I 2/m, параметры ячейки a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118,38°, Z = 2^[2].

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl₂·H₂O, при Т<42°С — CuCl₂·2H₂O, при Т<26°С — CuCl₂·3H₂O, при Т<15°С — CuCl₂·4H₂O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: ромбическая сингония,  пространственная группа P bmn, параметры ячейки a = 0,738 нм, b = 0,804 нм, c = 0,372 нм, Z = 2.

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu¹⁺ и Сu⁰. Токсичен^[1].

Получение

В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl₂·2H₂O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

В промышленности дихлорид меди получают:

• Хлорированием сульфида меди:

${\displaystyle {\mathsf {CuS+Cl_{2}{\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ CuCl_{2}+S}}}$

• или используют хлорирующий обжиг:

${\displaystyle {\mathsf {CuS+2NaCl+2O_{2}{\xrightarrow {350-360^{o}C}}\ CuCl_{2}+Na_{2}SO_{4}}}}$

В лабораторной практике используют следующие методы:

• Взаимодействие металлической меди с хлором:

${\displaystyle {\mathsf {Cu+\ Cl_{2}\longrightarrow \ CuCl_{2}}}}$

• Взаимодействие оксида меди(II) с соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {CuO+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+\ H_{2}O}}}$

• Взаимодействие гидроксида меди(II) с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+2\ H_{2}O}}}$

• Взаимодействие карбоната меди с соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+\ CO_{2}\uparrow +\ H_{2}O}}}$

• Растворение меди в царской водке:

${\displaystyle {\mathsf {3Cu+2HNO_{3}+6HCl{\xrightarrow {30-50^{o}C}}\ 3CuCl_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O}}}$

Химические свойства

• Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли:

${\displaystyle {\mathsf {CuCl_{2}+2\ NaOH\longrightarrow \ Cu(OH)_{2}\downarrow +2\ NaCl}}}$

• Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди, например с цинком:

${\displaystyle {\mathsf {CuCl_{2}+\ Zn\longrightarrow \ ZnCl_{2}+\ Cu}}}$

• Реакции ионного обмена с другими солями (если образуется нерастворимое вещество или газ):

${\displaystyle {\mathsf {CuCl_{2}+2\ AgNO_{3}\longrightarrow \ Cu(NO_{3})_{2}+2\ AgCl\downarrow }}}$

Применение

Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.

Примечания