Хлорид серебра имеет следующий элементный состав: Ag (75,26 %), Cl (24,74 %). Атом серебра в молекуле находится в состоянии sp3d2-гибридизации.
Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 313 кДж/моль, длина связи Ag—Cl: 0,228 нм[8].
В газовой фазе хлорид серебра существует в форме мономера, димера и тримера[9].
Физические свойства
Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро»[10].
Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением[14]:
Получение
Хлорид серебра образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра, обычно — нитрата, с хлоридами (данная реакция является качественной на хлорид-анионы):
AlCl3+3AgNO3=3AgCl+Al(NO3)3
Химические свойства
Разлагается при комнатной температуре под действием света:
Образует с гидратом аммиака, тиосульфатами и цианидами щелочных металлов растворимые комплексные соединения:
1 2 Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А.Глава 3. Физические свойства//Константы неорганических веществ: справочник/Под редакцией проф. Р. А. Лидина.— 2-е изд., перераб. и доп..— М.: «Дрофа», 2006.— С.73.— ISBN 5-7107-8085-5.
1 2 Patnaik P.Handbook of Inorganic Chemicals.— McGraw-Hill, 2003.— P.8—9.— ISBN 0-07-049439-8.
1 2 Турова Н. Я.Неорганическая химия в таблицах.— М.: Высший химический колледж РАН, 1997.— С.88.
↑ Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А.Часть III. Глава 5. Энергия и длина связи для двухатомных частиц//Константы неорганических веществ: справочник/Под редакцией проф. Р. А. Лидина.— 2-е изд., перераб. и доп..— М.: «Дрофа», 2006.— С.378.— ISBN 5-7107-8085-5.
1 2 Серебра галогениды//Химическая энциклопедия/Главный редактор И. Л. Кнунянц.— М.: «Советская энциклопедия», 1995.— Т.4.— С.635—636.— ISBN 5-85270-092-4.
↑ Карапетьянц М. Х., Дракин С. И.Общая и неорганическая химия. Учебное пособие для вузов.— М.: «Химия», 1981.— С.591.
↑ Произведения растворимости(неопр.).Новый справочник химика. Химическое равновесие. Свойства растворов. ChemAnalytica.Com(1 апреля 2009).Проверено 4 марта 2010.Архивировано 20апреля 2012года.
1 2 3 Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А.Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ//Константы неорганических веществ: справочник/Под редакцией проф. Р. А. Лидина.— 2-е изд., перераб. и доп..— М.: «Дрофа», 2006.— С.440.— ISBN 5-7107-8085-5.
Другой контент может иметь иную лицензию. Перед использованием материалов сайта WikiSort.ru внимательно изучите правила лицензирования конкретных элементов наполнения сайта.
2019-2024 WikiSort.ru - проект по пересортировке и дополнению контента Википедии