WikiSort.ru - Не сортированное

Хлорид титана
Общие
Систематическое наименование	Хлорид титана(III)
Традиционные названия	Хлористый титан
Хим. формула	TiCl3
Физические свойства
Состояние	тёмно-фиолетовые кристаллы
Молярная масса	154,24 г/моль
Плотность	2,64; 2,65-2,68; 2,656 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	разл. 440; под давл. 730; 920 °C
Мол. теплоёмк.	97,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-720 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7705-07-9
PubChem	62646
Рег. номер EINECS	231-728-9
SMILES	Cl[Ti](Cl)Cl
InChI	1S/3ClH.Ti/h3*1H;/q;;;+3/p-3 YONPGGFAJWQGJC-UHFFFAOYSA-K
RTECS	XR1924000
ChemSpider	56398
Безопасность
ПДК	0,1 г/л
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид титана(III) — неорганическое соединение, соль металла титана и соляной кислоты с формулой TiCl₃, тёмно-фиолетовые кристаллы, растворяется в воде, медленно окисляется на воздухе, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение металлического титана в концентрированной горячей соляной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {2Ti+6HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2TiCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

• Растворение хлорида титана(II) в разбавленной соляной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TiCl_{3}+H_{2}\uparrow }}}$

• Восстановление водородом хлорида титана(IV):

${\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{4}+H_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2TiCl_{3}+2HCl}}}$

• Восстановление титаном хлорида титана(IV):

${\displaystyle {\mathsf {3TiCl_{4}+Ti\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 4TiCl_{3}}}}$

• Восстановление электролизом хлорида титана(IV):

${\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{4}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2TiCl_{3}+Cl_{2}\uparrow }}}$

Физические свойства

Хлорид титана(III) образует тёмно-фиолетовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,6133 нм, c = 1,753 нм, Z = 6.

Известна β-модификация TiCl₃ — кристаллы коричневого цвета.

Образует кристаллогидрат состава TiCl₃•6H₂O, который имеет гидратные изомеры [Ti(H₂O)₆]Cl₃ (фиолетовый), [Ti(H₂O)₅Cl]Cl₂•H₂O (зелёный) и [Ti(H₂O)₄Cl₂]Cl•2H₂O (зелёный).

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону. Растворяется в этаноле, не растворяется в диэтиловом эфире, бензоле.

С жидким аммиаком образует комплексы состава [Ti(NH₃)₆]Cl₃ и TiCl₃•2NH₃.

Химические свойства

• Разлагается (диспропорционирует) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{3}\ {\xrightarrow {440-700^{o}C}}\ TiCl_{2}+TiCl_{4}}}}$

• Реагирует с щелочами в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {TiCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {N_{2}}}\ Ti(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}$

• На воздухе реакция идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{3}+6NaOH+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2TiO(OH)_{2}\downarrow +6NaCl+H_{2}O_{2}}}}$

• В кислой среде легко окисляется:

${\displaystyle {\mathsf {4TiCl_{3}+O_{2}+4HCl+6H_{2}O\ {\xrightarrow {Pt}}\ 4[Ti(H_{2}O)_{2}Cl_{4}]}}}$

• Восстанавливается атомарным водородом:

${\displaystyle {\mathsf {TiCl_{3}+H_{(Zn,HCl)}^{0}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4[Ti(H_{2}O)_{6}]Cl_{2}+HCl}}}$

• Восстанавливается металлическим титаном:

${\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{3}+Ti\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ 3TiCl_{2}}}}$

• С хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли:

${\displaystyle {\mathsf {TiCl_{3}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ti(H_{2}O)Cl_{5}]}}}$

Применение

• Компонент катализатора Циглера — Натта
• Как реагент в органическом синтезе.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.