Хлорид меди | |
---|---|
| |
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Хлорид меди(I) |
Традиционные названия | Хлористая медь |
Хим. формула | CuCl |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 98,999 г/моль |
Плотность | 4,145 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | 426 °C |
Т. кип. | 1490 °C |
Энтальпия образования | -136 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | 0,0062 г/100 мл |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,930 |
Структура | |
Кристаллическая структура | Структура цинковой обманки |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7758-89-6 |
PubChem | 62652 |
Рег. номер EINECS | 231-842-9 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | GL6990000 |
ChEBI | 53472 |
Номер ООН | 2802 |
ChemSpider | 56403 |
Безопасность | |
ЛД50 | 140 мг/кг |
Токсичность | |
Пиктограммы СГС |
|
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Хлори́д ме́ди(I) — бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты.
Представляет собой белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C). Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди(II).
Впервые хлорид меди(I) был получен Робертом Бойлем в 1666 году, из хлорида ртути(II) и металлической меди:
В 1799 году, Джозеф Луи Пруст успешно отделил дихлорид меди от монохлорида и описал эти соединения. Это было достигнуто путём нагревания CuCl2 в бескислородной среде, в результате чего хлорид меди(II) потерял половину связанного хлора. После этого он удалил остатки дихлорида меди от хлорида меди(I) и промыл водой.
Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии, пространственная группа F 43m, параметры ячейки a = 0,5418 нм, Z = 4, структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют. При температуре 408 °C CuCl переходит в модификацию гексагональной сингонии, пространственная группа P 63mc, параметры ячейки a = 0,391 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.
Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара́х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu2Cl2.
Плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(NH3)2]Cl.
В природе монохлорид меди встречается в виде редкого минерала нантокит (по названию села Нантоко, Чили), который благодаря подмеси атакамита часто окрашен в зелёный цвет.
В промышленности монохлорид меди получают несколькими способами:
В лабораторной практике последний метод также широко распространён.
Хлорид меди (I) ядовит. Может привести к тяжёлым отравлениям. Относится ко 2-му классу опасности.
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .