WikiSort.ru - Не сортированное

Хлорид хрома
Общие
Систематическое наименование	Хлорид хрома(III)
Хим. формула	CrCl3
Физические свойства
Состояние	(ангидрит) фиолетовый (гексагидрат) темно-зеленый
Молярная масса	158,36 г/моль (ангидрат) (гексагидрат) 266,48 г/моль
Плотность	(ангидрит) 2,87 г/см³ (гексагидрат) 1,760 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	1152 °C (безводный) (гексагидрат) 83 °C
Т. кип.	1300 °C
Т. всп.	негорюч °C
Химические свойства
Растворимость в воде	в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+) слабо растворим (безводный) (гексагидрат) 58,5 г/100 мл
Растворимость в	этаноле, нерастворим в диэтиловом эфире, ацетоне
Классификация
Рег. номер CAS	10025-73-7 10060-12-5 (гексагидрат)
PubChem	24808
Рег. номер EINECS	233-038-3
SMILES	[Cr+2].[Cl-].[Cl-].[Cl-]
InChI	1S/3ClH.Cr/h3*1H;/q;;;+3/p-3 QSWDMMVNRMROPK-UHFFFAOYSA-K
RTECS	GB5425000
ChEBI	53351
ChemSpider	23193 и 4954736
Безопасность
ЛД50	440 мг/кг
NFPA 704	0 2 1
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлори́д хро́ма(III) — неорганическое бинарное соединение хрома и хлора с формулой CrCl₃, хромовая соль соляной кислоты.

Свойства

Безводный хлорид хрома(III) представляет собой фиолетовые кристаллы. При 600 °C возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl₂. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr²⁺, Fe²⁺).

Гексагидрат хлорида хрома(III) CrCl₃·6H₂O представляет собой зелёные кристаллы.

Получение

В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Безводный хлорид хрома(III) может быть получен хлорированием из металлического хрома прямо или косвенно, путём хлорирования оксида хрома(III) в присутствии углерода при температуре 800 °C, окись углерода в данном случае будет являться побочным продуктом реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+3C+3Cl_{2}\longrightarrow \ 2CrCl_{3}+3CO}}}$

Применение

Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома.

Меры предосторожности

Хоть и считается, что трёхвалентный хром гораздо менее ядовит, чем шестивалентный, однако все хромовые соли более или менее токсичны.

См. также

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.