Дихлорид хрома | |
---|---|
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
хлорид хрома(II) |
Хим. формула | CrCl2 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 122.902 г/моль |
Плотность | 2.9 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | 824 °C |
Т. кип. | 1120 °C |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | растворим |
Структура | |
Координационная геометрия | октаэдрическая, 6-ти координированная |
Кристаллическая структура | орторомбическая, oP6 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10049-05-5 |
PubChem | 24871 |
Рег. номер EINECS | 233-163-3 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | GB5250000 |
ChemSpider | 23252 |
Безопасность | |
ЛД50 | (орально, крысы) 1870 мг/кг |
Токсичность |
|
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Хлори́д хро́ма(II) CrCl2 — белые, чрезвычайно гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде. Нерастворим в диэтиловом эфире, малорастворим в спирте.
Водные растворы имеют голубой цвет. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и другими соединениями.
Получают восстановлением CrCl3 водородом при 700 °C:
взаимодействием CrCl3 с алюмогидридом лития:
взаимодействием атомарного водорода с CrCl3:
или взаимодействием соляной кислоты с хромом в инертной атмосфере (в присутствии воздуха образуется CrCl3):
CrCl2 — сильный восстановитель. Как и многие другое соединения Cr(II), раствор CrCl2 на воздухе легко окисляется:
Взаимодействием солей Cr(II) со щелочами в инертной атмосфере можно получить жёлтый осадок гидроксида хрома(II) Cr(OH)2:
Применяют в хроматометрии, как катализатор при синтезе многих органических соединений.
CrCl2 — раздражающее вещество.
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .