WikiSort.ru - Не сортированное

Хлорид рутения(IV) — неорганическое соединение, соль металла рутения и соляной кислоты с формулой RuCl₄, коричневые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие хлористого водорода на оксид рутения(VIII):

${\displaystyle {\mathsf {RuO_{4}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ RuCl_{4}+2Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

Физические свойства

Хлорид рутения(IV) образует коричневые гигроскопичные кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава RuCl₄•5H₂O.

Растворяется в холодной воде и этаноле.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {RuCl_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ Ru+2Cl_{2}}}}$

• Разлагается горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {RuCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ [Ru(OH)Cl_{3}]+HCl}}}$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {RuCl_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ RuO_{2}+2Cl_{2}}}}$

• С концентрированными растворами хлоридов щелочных металлов образует комплексные соли — гексахлорорутенаты:

${\displaystyle {\mathsf {RuCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[RuCl_{6}]}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {RuCl_{4}+2H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Ru+4HCl}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.