WikiSort.ru - Не сортированное

Гипохлорит кальция
Общие
Систематическое наименование	Гипохлорит кальция
Традиционные названия	Хлорноватистокислый кальций
Хим. формула	Сa(ClO)2
Физические свойства
Состояние	Бесцветные кристаллы
Молярная масса	142,98 г/моль
Плотность	2,35 г/см³
Термические свойства
Энтальпия образования	-763,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	27,90; 33,325 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7778-54-3
PubChem	24504
Рег. номер EINECS	231-908-7
SMILES	[Ca+2].[O-]Cl.[O-]Cl
InChI	1S/Ca.2ClO/c;2*1-2/q+2;2*-1 ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYSA-N
Рег. номер EC	231-908-7
RTECS	NH3485000
Номер ООН	1748
ChemSpider	22912 и 21171339
Безопасность
ЛД50	850 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность	0 3 1 OX
Пиктограммы СГС
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гипохлорит кальция — соль кальция и хлорноватистой кислоты с формулой Сa(ClO)₂, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидраты. Устойчив в сухой атмосфере без CO₂.

Получение

• Пропускание хлора через суспензию гидроксида кальция:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Ca(OH)_{2}+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2\ H_{2}O}}}$

• или смесь гидроксида кальция и каустической соды:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+2\ NaOH+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl+2\ H_{2}O}}}$

• Обменной реакцией:

${\displaystyle {\mathsf {CaCl_{2}+2\ NaClO\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl}}}$

Физические свойства

Гипохлорит кальция образует бесцветные кристаллы, устойчивые в сухой атмосфере без CO₂. При выделении из водных растворов образует кристаллогидраты состава Сa(ClO)₂•n H₂O, где n = 2, 3, 4.

Химические свойства

• При нагревании разлагается по нескольким реакциям:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow[{\ }]{T^{o}C}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {CaCl_{2}+O_{2}}}\\{\mathsf {Ca(ClO_{3})_{2}+CaCl_{2}}}\\{\mathsf {CaO+Cl_{2}}}\end{matrix}}}}}$

• Из воздуха поглощает углекислый газ:

${\displaystyle {\mathsf {2Ca(ClO)_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CaCO_{3}+2Cl_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}}$

• При взаимодействии с соляной кислотой выделяет хлор:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ CaCl_{2}+2\ H_{2}O+2\ Cl_{2}\uparrow }}}$

Применение, опасность применения

• Отбеливание ткани и бумаги.
• Для дегазации.
• Для дезинфекции сточных вод.
• В прошлом применялся в промышленной добыче золота методом хлоринационного выщелачивания. Выделяющийся при реакции гипохлорита кальция и соляной кислоты хлор реагировал с золотом с образованием водорастворимых хлоридов золота.^[1]
• Гипохлорит кальция относится к многотоннажному химическому производству, цена технического продукта (45 %) ≈2$/кг.
• Вещество едкое и коррозионно-активное. Окислитель. Относится ко 2-му классу опасности (высокоопасные вещества).

Примечания

Литература

• Calcium Hypochlorite. CAS N°: 7778-54-3
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.