WikiSort.ru - Не сортированное

92	Протактиний ← Уран → Нептуний
	92U
Внешний вид простого вещества
	; Тяжёлый серебристо-белый глянцеватый металл
Свойства атома
Название, символ, номер	Уран / Uranium (U), 92
Атомная масса ; (молярная масса)	238,02891(3)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Rn] 5f3 6d1 7s2
Радиус атома	138 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	142 пм
Радиус иона	(+6e) 80 (+4e) 97 пм
Электроотрицательность	1,38 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	U←U4+ -1,38В ; U←U3+ -1,66В ; U←U2+ -0,1В
Степени окисления	6, 5, 4, 3
Энергия ионизации ; (первый электрон)	686,4(7,11) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	19,05 г/см³
Температура плавления	1405,5 K
Температура кипения	4018 K
Уд. теплота плавления	12,6 кДж/моль
Уд. теплота испарения	417 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	27,67[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём	12,5 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	орторомбическая
Параметры решётки	a = 2,854 Å;; b = 5,870 Å;; c = 4,955 Å[3]
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 27,5 Вт/(м·К)
Номер CAS	7440-61-1

ПОИСК ПО САЙТУ | о проекте

92	Уран
U 238,0289
5f³6d¹7s²

Ура́н (U, лат. uranium; устаревший вариант ура́ний^[4]) — химический элемент с атомным номером 92 в периодической системе, атомная масса — 238,029; относится к семейству актиноидов. Уран — слаборадиоактивный элемент, он не имеет стабильных изотопов. Самыми распространёнными изотопами урана являются уран-238 (имеет 146 нейтронов, в природном уране составляет 99,3 %) и уран-235 (143 нейтрона, природная распространённость 0,7204 %^[5]). Уран и его соединения ядовиты.

История

Ещё в древнейшие времена природная окись урана использовалась для изготовления жёлтой посуды. Так, возле Неаполя найден осколок жёлтого стекла, содержащий 1 % оксида урана и датируемый 79 годом н. э.^[6] Первая важная дата в истории урана — 1789 год, когда немецкий натурфилософ и химик Мартин Генрих Клапрот восстановил извлечённую из саксонской руды настурана золотисто-жёлтую «землю» до чёрного металлоподобного вещества. В честь самой далёкой из известных тогда планет (открытой Гершелем восемью годами раньше) Клапрот, считая новое вещество элементом, назвал его ураном (этим он хотел поддержать предложение Иоганна Боде назвать новую планету «Уран» вместо «Звезда Георга», как предложил Гершель). Пятьдесят лет уран Клапрота числился металлом. Только в 1841 году французский химик Эжен Пелиго (1811—1890) доказал, что, несмотря на характерный металлический блеск, уран Клапрота не элемент, а оксид UO₂. В 1840 году Пелиго удалось получить простое вещество уран — тяжёлый металл серо-стального цвета — и определить его атомный вес. Следующий важный шаг в изучении урана сделал в 1874 году Д. И. Менделеев. Опираясь на разработанную им периодическую систему, он поместил уран в самой дальней клетке своей таблицы. Прежде атомный вес урана считали равным 120. Менделеев удвоил это значение^[7]. Через 12 лет его предвидение было подтверждено опытами немецкого химика Циммермана (J. Zimmermann)^[8].

В 1804 году немецкий химик Адольф Гелен открыл светочувствительность раствора хлорида уранила в эфире^[9]; это свойство французский изобретатель Абель Ньепс де Сен-Виктор в 1857 году пытался использовать в фотографии, однако обнаружил, что соли урана испускают некое невидимое излучение, экспонирующее светочувствительные материалы; на тот момент это наблюдение осталось незамеченным.

В 1896 году, исследуя уран, французский учёный Антуан Анри Беккерель случайно открыл радиоактивный распад. В это же время французскому химику Анри Муассану удалось разработать способ получения чистого металлического урана. В 1899 году Эрнест Резерфорд обнаружил, что излучение урановых препаратов неоднородно, что есть два вида излучения — альфа- и бета-лучи. Они несут различный электрический заряд; далеко не одинаковы их пробег в веществе и ионизирующая способность. В мае 1900 года, Поль Вийяр открыл третий вид излучения — гамма-лучи.

Резерфорд провёл в 1907 году первые опыты по определению возраста минералов при изучении радиоактивных урана и тория на основе созданной им совместно с Фредериком Содди теории радиоактивности.

В 1938 году немецкие физики Отто Ган и Фриц Штрассман открыли непредсказанное явление, происходящее с ядром урана при облучении его нейтронами. Захватывая свободный нейтрон, ядро изотопа урана ²³⁵U делится, при этом выделяется (в расчёте на одно ядро урана) достаточно большая энергия, в основном за счёт кинетической энергии осколков и излучения. Позднее теория этого явления была обоснована Лизой Мейтнер и Отто Фришем и независимо от них Готтфридом фон Дросте и Зигфридом Флюгге^[10]. Данное открытие явилось истоком как мирного, так и военного использования внутриатомной энергии.

В 1939—1940 годах Ю. Б. Харитон и Я. Б. Зельдович впервые теоретически показали, что при небольшом обогащении природного урана ураном-235 можно создать условия для непрерывного деления атомных ядер, то есть придать процессу цепной характер.

Физические свойства

Уран — очень тяжёлый, серебристо-белый глянцевитый металл. В чистом виде он немного мягче стали, ковкий, гибкий, обладает небольшими парамагнитными свойствами. Температура плавления 1132,3 °C^[11]^[12]. Уран имеет три кристаллические модификации:

α-U, (стабильна до 667,7 °C), ромбическая сингония, пространственная группа C mcm, параметры ячейки a = 0,2858 нм, b = 0,5877 нм, c = 0,4955 нм, Z = 4;
β-U, (стабильна от 667,7 °C до 774,8 °C), тетрагональная сингония, пространственная группа P 4₂/mnm, параметры ячейки a = 1,0759 нм, c = 0,5656 нм, Z = 30;
γ-U, (существующей от 774,8 °C до точки плавления), кубическая сингония, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,3524 нм, Z = 2.

Химические свойства^[13]^[14]

Характерные степени окисления

Уран может проявлять степени окисления от +3 до +6.

Степень окисления	Оксид	Гидроксид	Характер	Форма	Примечание
+3	Не существует	Не существует	--	U³⁺, UH₃	Сильный восстановитель
+4	UO₂	Не существует	Основный	UO₂, галогениды
+5	Не существует	Не существует	--	Галогениды	В воде диспропорционирует
+6	UO₃	UO₂(OH)₂	Амфотерный	UO₂²⁺ (уранил) UO₄^2- (уранат) U₂O₇^2- (диуранат)	Устойчив на воздухе и в воде

Кроме того, существует оксид U₃O₈. Степень окисления в нём формально дробная, а реально он представляет собой смешанный оксид урана (IV) и (VI).

Нетрудно видеть, что по набору степеней окисления и характерных соединений уран близок к элементам VIB подгруппы (хрому, молибдену, вольфраму). Из-за этого его длительное время относили к этой подгруппе («размывание периодичности»).

Свойства простого вещества

Химически уран весьма активен. Он быстро окисляется на воздухе и покрывается радужной плёнкой оксида. Мелкий порошок урана самовоспламеняется на воздухе, он зажигается при температуре 150—175 °C, образуя U₃O₈. Реакции металлического урана с другими неметаллами приведены в таблице.

Неметалл	Условия	Продукт
F₂	+20 ^oC, бурно	UF₆
Cl₂	180 ^oC для измельчённого 500—600 ^oC для компактного	Смесь UCl₄, UCl₅, UCl₆
Br₂	650 ^oC, спокойно	UBr₄
I₂	350 ^oC, спокойно	UI₃, UI₄
S	250—300 ^oC спокойно 500 ^oC горит	US₂, U₂S₃
Se	250—300 ^oC спокойно 500 ^oC горит	USe₂, U₂Se₃
N₂	450—700 ^oC то же под давлением N 1300^o	U₄N₇ UN₂ UN
P	600—1000 ^oC	U₃P₄
C	800—1200 ^oC	UC, UC₂

Взаимодействует с водой, вытесняя водород, медленно при низкой температуре, и быстро при высокой, а также при мелком измельчении порошка урана:

{\mathsf {U+2H_{2}O\ {\xrightarrow {t}}\ UO_{2}+2H_{2}\uparrow }}

В кислотах-неокислителях уран растворяется, образуя UO₂ или соли U⁴⁺ (при этом выделяется водород). С кислотами-окислителями (азотной, концентрированной серной) уран образует соответствующие соли уранила UO₂²⁺
С растворами щелочей уран не взаимодействует.

При сильном встряхивании металлические частицы урана начинают светиться.

Соединения урана III

Соли урана(+3) (преимущественно, галогениды) — восстановители. На воздухе при комнатной температуре они обычно устойчивы, однако при нагревании окисляются до смеси продуктов. Хлор окисляет их до UCl₄_. Образуют неустойчивые растворы красного цвета, в которых проявляют сильные восстановительные свойства:

{\mathsf {4UCl_{3}+2H_{2}O\rightarrow 3UCl_{4}+UO_{2}+2H_{2}\uparrow }}

Галогениды урана III образуются при восстановлении галогенидов урана (IV) водородом:

{\mathsf {2UCl_{4}+H_{2}\rightarrow 2UCl_{3}+2HCl}}

(550—590 ^оC)

или иодоводородом:

{\mathsf {2UCl_{4}+2HI\rightarrow 2UCl_{3}+2HCl+I_{2}}}

(500 ^оC)

а также при действии галогеноводорода на гидрид урана UH₃.

Кроме того, существует гидрид урана (III) UH₃. Его можно получить, нагревая порошок урана в водороде при температурах до 225 ^оС, а выше 350 ^оС он разлагается. Большую часть его реакций (например, реакцию с парами воды и кислотами) можно формально рассматривать как реакцию разложения с последующей реакцией металлического урана:

{\mathsf {UH_{3}+3HCl\rightarrow UCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {2UH_{3}+7Cl_{2}\rightarrow 2UCl_{4}+6HCl}}

Соединения урана IV

Уран (+4) образует легко растворимые в воде соли зелёного цвета. Они легко окисляются до урана (+6)

Соединения урана V

Соединения урана(+5) неустойчивы и легко диспропорционируют в водном растворе:

{\mathsf {2UO_{2}Cl\rightarrow UO_{2}Cl_{2}+UO_{2}}}

Хлорид урана V при стоянии частично диспропорционирует:

{\mathsf {2UCl_{5}\rightarrow UCl_{4}+UCl_{6}}}

а частично отщепляет хлор:

{\mathsf {2UCl_{5}\rightarrow 2UCl_{4}+Cl_{2}}}

Соединения урана VI

Степени окисления +6 соответствует оксид UO₃. В кислотах он растворяется с образованием соединений катиона уранила UO₂²⁺:

{\mathsf {UO_{3}+2CH_{3}COOH\rightarrow UO_{2}(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O}}

C основаниями UO₃ (аналогично CrO₃, MoO₃ и WO₃) образует различные уранат-анионы (в первую очередь, диуранат U₂O₇^2-). Последние, однако, чаще получают действием оснований на соли уранила:

{\mathsf {2UO_{2}(CH_{3}COO)_{2}+6NaOH\rightarrow Na_{2}U_{2}O_{7}+4CH_{3}COONa+3H_{2}O}}

Из соединений урана (+6), не содержащих кислород, известны только гексахлорид UCl₆ и фторид UF₆. Последний играет важнейшую роль в разделении изотопов урана.

Соединения урана (+6) наиболее устойчивы на воздухе и в водных растворах.

Ураниловые соли, такие, как уранилхлорид, распадаются на ярком свету или в присутствии органических соединений.

Уран также образует ураноорганические соединения.

Изотопы

Радиоактивные свойства некоторых изотопов урана (выделены природные изотопы)^[15]:

Массовое число	Период полураспада	Основной тип распада
233	1,59⋅10⁵ лет	α
234	2,45⋅10⁵ лет	α
235	7,13⋅10⁸ лет	α
236	2,39⋅10⁷ лет	α
237	6,75 сут.	β⁻
238	4,47⋅10⁹ лет	α
239	23,54 минуты	β⁻
240	14 часов	β⁻

Природный уран состоит из смеси трёх изотопов: ²³⁸U (изотопная распространённость 99,2745 %, период полураспада T_1/2 = 4,468⋅10⁹ лет), ²³⁵U (0,7200 %, T_1/2 = 7,04⋅10⁸ лет) и ²³⁴U (0,0055 %, T_1/2 = 2,455⋅10⁵ лет)^[15]. Последний изотоп является не первичным, а радиогенным, он входит в состав радиоактивного ряда ²³⁸U^[16].

Радиоактивность природного урана обусловлена в основном изотопами ²³⁸U и его дочерним нуклидом ²³⁴U. В равновесии их удельные активности равны. Удельная активность изотопа ²³⁵U в природном уране в 21 раз меньше активности ²³⁸U.

На данный момент известно 23 искусственных радиоактивных изотопа урана с массовыми числами от 217 до 242. Наиболее важный из них — ²³³U (T_1/2 = 1,59⋅10⁵лет) получается при облучении тория-232 нейтронами и способен к делению под воздействием тепловых нейтронов, что делает его перспективным топливом для ядерных реакторов. Наиболее долгоживущим из изотопов урана, не встречающихся в природе, является ²³⁶U с периодом полураспада 2,39⋅10⁷ лет.

Изотопы урана ²³⁸U и ²³⁵U являются родоначальниками двух радиоактивных рядов. Конечными элементами этих рядов являются изотопы свинца ²⁰⁶Pb и ²⁰⁷Pb.

В природных условиях распространены в основном изотопы ²³⁴U, ²³⁵U и ²³⁸U с относительным содержанием ²³⁴U : ²³⁵U : ²³⁸U = 0,0054 : 0,711 : 99,283. Почти половина радиоактивности природного урана обусловлена изотопом ²³⁴U, который, как уже отмечено, образуется в ходе распада ²³⁸U. Для отношения содержаний ²³⁵U : ²³⁸U, в отличие от других пар изотопов и независимо от высокой миграционной способности урана, характерно географическое постоянство: ²³⁸U/²³⁵U = 137,88. Величина этого отношения в природных образованиях не зависит от их возраста. Многочисленные натурные измерения показали его незначительные колебания. Так, в роллах величина этого отношения относительно эталона изменяется в пределах 0,9959—1,0042^[17], в солях — 0,996—1,005^[18]. В урансодержащих минералах (настуран, урановая чернь, циртолит, редкоземельные руды) величина этого отношения колеблется в пределах 137,30—138,51, причём различие между формами U^IV и U^VI не установлено^[19]; в сфене — 138,4^[20]. В отдельных метеоритах выявлен недостаток изотопа ²³⁵U. Наименьшая его концентрация в земных условиях найдена в 1972 году французским исследователем Бужигесом в местечке Окло в Африке (месторождение в Габоне). Так, в природном уране содержится 0,720 % урана ²³⁵U, а в Окло оно составляет 0,557 %^[21]. Это послужило подтверждением гипотезы о существовании природного ядерного реактора, который стал причиной выгорания изотопа ²³⁵U. Гипотеза была высказана американскими учёными Джорджем Ветриллом^ru_en, Марком Ингрэмом^ru_en и Полом Курода, ещё в 1956 г. описавшим процесс^[22]. Кроме этого, в этих же округах найдены природные ядерные реакторы: Окелобондо, Бангомбе (Bangombe) и другие. В настоящее время известно 17 природных ядерных реакторов, которые обычно объединяют под общим названием «Природный ядерный реактор в Окло».

Нахождение в природе

Уран является элементом с самым большим номером из встречающихся в больших количествах. Содержание в земной коре составляет 0,00027 % (вес.), концентрация в морской воде — 3,2 мкг/л^[5] (по другим данным, 3,3·10^-7%^[23]). Количество урана в литосфере оценивается в 3 или 4·10⁻⁴%^[24].

Основная масса урана находится в кислых породах с высоким содержанием кремния. Значительная масса урана сконцентрирована в осадочных породах, особенно богатых органикой. В больших количествах как примесь уран присутствует в ториевых и редкоземельных минералах (алланит (Ca,LREE,Th)₂(Al,Fe⁺³)₃[SiO₄][Si₂O₇]OOH, монацит (La,Ce)PO₄, циркон ZrSiO₄, ксенотим YPO₄ и др.). Важнейшими урановыми рудами являются настуран (урановая смолка, уранинит) и карнотит. Основными минералами-спутниками минералов урана являются молибденит MoS₂, галенит PbS, кварц SiO₂, кальцит CaCO₃, гидромусковит и др.

Минерал	Основной состав минерала	Содержание урана, %
Уранинит	UO₂, UO₃ + ThO₂, CeO₂	65-74
Карнотит	K₂(UO₂)₂(VO₄)₂·2H₂O	~50
Казолит	PbO₂·UO₃·SiO₂·H₂O	~40
Самарскит	(Y, Er, Ce, U, Ca, Fe, Pb, Th)·(Nb, Ta, Ti, Sn)₂O₆	3,15-14
Браннерит	(U, Ca, Fe, Y, Th)₃Ti₅O₁₅	40
Тюямунит	CaO·2UO₃·V₂O₅·nH₂O	50-60
Цейнерит	Cu(UO₂)₂(AsO₄)2·nH₂O	50-53
Отенит	Ca(UO₂)₂(PO₄)₂·nH₂O	~50
Шрекингерит	Ca₃NaUO₂(CO₃)₃SO₄(OH)·9H₂O	25
Уранофан	CaO·UO₂·2SiO₂·6H₂O	~57
Фергюсонит	(Y, Ce)(Fe, U)(Nb, Ta)O₄	0,2-8
Торбернит	Cu(UO₂)₂(PO₄)₂·nH₂O	~50
Коффинит	U(SiO₄)(OH)₄	~50

Основными формами нахождений урана в природе являются уранинит, настуран (урановая смолка) и урановые черни. Они отличаются только формами нахождения; имеется возрастная зависимость: уранинит присутствует преимущественно в древних (докембрийских породах), настуран — вулканогенный и гидротермальный — преимущественно в палеозойских и более молодых высоко- и среднетемпературных образованиях; урановые черни — в основном в молодых — кайнозойских и моложе — образованиях преимущественно в низкотемпературных осадочных породах.

Месторождения

См. также раздел добыча урана .

Количество урана в земной коре примерно в 1000 раз превосходит количество золота, в 30 раз — серебра, при этом данный показатель приблизительно равен аналогичному показателю у свинца и цинка. Немалая часть урана рассеяна в почвах, горных породах и морской воде. Только относительно небольшая часть концентрируется в месторождениях, где содержание данного элемента в сотни раз превышает его среднее содержание в земной коре^[25]. По оценке 2015 года разведанные мировые запасы урана в месторождениях составляют более 5,7 млн тонн^[26]^[27].

Крупнейшие запасы урана, с учетом резервных месторождений, имеют: Австралия, Казахстан (первое место в мире по добыче), Россия. По оценке 2015 года, в месторождениях России содержится около 507 800 тонн запасов урана (9 % его мировых запасов)^[26]^[27]; около 63 % их сосредоточено в Республике Саха (Якутия). Основными месторождениями урана в России являются: Стрельцовское, Октябрьское, Антей, Мало-Тулукуевское, Аргунское молибден-урановые в вулканитах (Забайкальский край), Далматовское урановое в песчаниках (Курганская область), Хиагдинское урановое в песчаниках (Республика Бурятия), Южное золото-урановое в метасоматитах и Северное урановое в метасоматитах (Республика Якутия)^[28]. Кроме того, выявлено и оценено множество более мелких урановых месторождений и рудопроявлений^[29].

№	Название месторождения	Страна	Запасы, т	Оператор месторождения	начало разработки
1	Северный Хорасан	Казахстан Казахстан	200 000	Казатомпром	2008
2	Мак-Артур-Ривер	Канада Канада	160 000	Cameco	1999
3	Сигар-Лейк	Канада Канада	135 000	Cameco
4	Южное Эльконское	Россия Россия	112 600	Атомредметзолото
5	Инкай	Казахстан Казахстан	75 900	Казатомпром	2007
6	Стрельцовское	Россия Россия	50 000	Атомредметзолото
7	Зоовч Овоо	Монголия Монголия	50 000	AREVA
8	Моинкум	Казахстан Казахстан	43 700	Казатомпром, AREVA
9	Мардай	Монголия Монголия	22 000	Khan Resources, Атомредметзолото, Правительство Монголии
10	Ирколь	Казахстан Казахстан	18 900	Казатомпром, China Guangdong Nuclear Power Co
11	Жёлтые Воды	Украина Украина	12 000	ВостГок
12	Олимпик-Дэм	Австралия Австралия			1988
13	Россинг	Намибия Намибия			1976
13	Доминион	ЮАР ЮАР			2007
13	Рейнджер	Австралия Австралия			1980

Получение

Самая первая стадия уранового производства — концентрирование. Породу дробят и смешивают с водой. Тяжёлые компоненты взвеси осаждаются быстрее. Если порода содержит первичные минералы урана, то они осаждаются быстро: это тяжёлые минералы. Вторичные минералы урана легче, в этом случае раньше оседает тяжёлая пустая порода. (Впрочем, далеко не всегда она действительно пустая; в ней могут быть многие полезные элементы, в том числе и уран).

Следующая стадия — выщелачивание концентратов, перевод урана в раствор. Применяют кислотное и щелочное выщелачивание. Первое — дешевле, поскольку для извлечения урана используют серную кислоту. Но если в исходном сырье, как, например, в урановой смолке, уран находится в четырёхвалентном состоянии, то этот способ неприменим: четырёхвалентный уран в серной кислоте практически не растворяется. В этом случае нужно либо прибегнуть к щелочному выщелачиванию, либо предварительно окислять уран до шестивалентного состояния.

Не применяют кислотное выщелачивание и в тех случаях, если урановый концентрат содержит доломит или магнезит, реагирующие с серной кислотой. В этих случаях пользуются едким натром (гидроксидом натрия).

Проблему выщелачивания урана из руд решает кислородная продувка. В нагретую до 150 °C смесь урановой руды с сульфидными минералами подают поток кислорода. При этом из сернистых минералов образуется серная кислота, которая и вымывает уран.

На следующем этапе из полученного раствора нужно избирательно выделить уран. Современные методы — экстракция и ионный обмен — позволяют решить эту проблему.

Раствор содержит не только уран, но и другие катионы. Некоторые из них в определённых условиях ведут себя так же, как уран: экстрагируются теми же органическими растворителями, оседают на тех же ионообменных смолах, выпадают в осадок при тех же условиях. Поэтому для селективного выделения урана приходится использовать многие окислительно-восстановительные реакции, чтобы на каждой стадии избавляться от того или иного нежелательного попутчика. На современных ионообменных смолах уран выделяется весьма селективно.

Методы ионного обмена и экстракции хороши ещё и тем, что позволяют достаточно полно извлекать уран из бедных растворов (содержание урана — десятые доли грамма на литр).

После этих операций уран переводят в твёрдое состояние — в один из оксидов или в тетрафторид UF₄. Но этот уран ещё надо очистить от примесей с большим сечением захвата тепловых нейтронов — бора, кадмия, гафния. Их содержание в конечном продукте не должно превышать стотысячных и миллионных долей процента. Для удаления этих примесей технически чистое соединение урана растворяют в азотной кислоте. При этом образуется уранилнитрат UO₂(NO₃)₂, который при экстракции трибутил-фосфатом и некоторыми другими веществами дополнительно очищается до нужных кондиций. Затем это вещество кристаллизуют (или осаждают пероксид UO₄·2H₂O) и начинают осторожно прокаливать. В результате этой операции образуется трёхокись урана UO₃, которую восстанавливают водородом до UO₂.

На диоксид урана UO₂ при температуре от 430 до 600 °C воздействуют газообразным фтористым водородом для получения тетрафторида UF₄^[30]. Из этого соединения восстанавливают металлический уран с помощью кальция или магния.

Применение

Ядерное топливо

Наибольшее применение имеет изотоп урана ²³⁵U, в котором возможна самоподдерживающаяся цепная ядерная реакция. Поэтому этот изотоп используется как топливо в ядерных реакторах, а также в ядерном оружии. Выделение изотопа ²³⁵U из природного урана — сложная технологическая проблема (см. разделение изотопов).

Приведём некоторые цифры для реактора мощностью 1000 МВт, работающего с нагрузкой в 80 %, и вырабатывающего 7000 ГВт·ч в год. Работа одного такого реактора в течение года требует 20 тонн уранового топлива с содержанием 3,5 % ²³⁵U, который получают после обогащения примерно 153 тонн природного урана.

Изотоп ²³⁸U способен делиться под влиянием бомбардировки высокоэнергетическими нейтронами, эту его особенность используют для увеличения мощности термоядерного оружия (используются нейтроны, порождённые термоядерной реакцией).

В результате захвата нейтрона с последующим β-распадом ²³⁸U может превращаться в ²³⁹Pu, который затем используется как ядерное топливо.

Уран-233, искусственно получаемый в реакторах из тория (торий-232 захватывает нейтрон и превращается в торий-233, который распадается в протактиний-233 и затем в уран-233), может в будущем стать распространённым ядерным топливом для атомных электростанций (уже сейчас существуют реакторы, использующие этот нуклид в качестве топлива, например, KAMINI в Индии) и производства атомных бомб (критическая масса около 16 кг).

Уран-233 также является наиболее перспективным топливом для газофазных ядерных ракетных двигателей.

Тепловыделяющая способность урана

Полное использование заключенной в уране потенциальной энергии пока технически невозможно. Величина выделившейся в ядерном реакторе полезной энергии урана характеризуется понятием глубины выгорания. Глубина выгорания — это суммарная энергия, отданная килограммом урана за все время работы в реакторе, от свежего топлива до утилизации. Измеряют глубину выгорания обычно в таких единицах как мегаватт-часы выделившейся тепловой энергии на килограмм топлива (МВт·час/кг). Иногда её приводят в пересчёте к реакторному урану того обогащения, которое загружается в реактор, не учитывая обеднённый уран в отвалах обогатительных производств, а иногда в пересчёте на природный уран.

Глубина выгорания ограничена особенностями конкретного типа реактора, конструктивной целостностью топливной матрицы и накоплением паразитных продуктов ядерных реакций. Глубина выгорания в пересчёте на природный уран в современных энергетических реакторах достигает 10 МВт·сутки/кг и более (то есть 240 МВт·час/кг и более). Для сравнения, типичное тепловыделение природного газа 0,013 МВт·час/кг, то есть примерно в 20 000 раз меньше.

Существуют проекты значительно более полного использования урана за счет трансмутации урана-238 в плутоний. Наиболее проработанным является проект так называемого замкнутого топливного цикла на основе реакторов на быстрых нейтронах. Также развиваются проекты на основе гибридных термоядерных реакторов.

Производство искусственных изотопов

Изотопы урана являются исходным веществом для синтеза многих искусственных (нестабильных) изотопов, применяемых в промышленности и медицине. Наиболее известными искусственными изотопами, синтезируемыми из урана, являются изотопы плутония. Многие другие трансурановые элементы также получают из урана.

В медицине широкое применение нашел изотоп молибден-99, одним из способов получения которого является выделение из продуктов деления урана, появляющихся в облучённом ядерном топливе.

Геология

Основное применение урана в геологии — определение возраста минералов и горных пород с целью выяснения последовательности протекания геологических процессов. Этим занимается раздел геохронологии, носящий название радиоизотопное датирование. Существенное значение имеет также решение задачи о смешении и источниках вещества.

В основе решения задачи лежат уравнения радиоактивного распада:

^{206}\mathrm {Pb} _{r}=^{238}\mathrm {U} _{o}(e^{\lambda _{8}t}-1),

^{207}\mathrm {Pb} _{r}=^{235}\mathrm {U} _{o}(e^{\lambda _{5}t}-1),

где ²³⁸U_o, ²³⁵U_o — современные концентрации изотопов урана; $\lambda _{8}$ и $\lambda _{5}$ — постоянные распада соответственно ²³⁸U и ²³⁵U.

Весьма важной является их комбинация:

{\frac {^{206}\mathrm {Pb} _{r}}{^{207}\mathrm {Pb} _{r}}}=K_{o}^{\mathrm {U} }{\frac {(e^{\lambda _{8}t}-1)}{(e^{\lambda _{5}t}-1)}}

.

Здесь

K_{o}^{\mathrm {U} }={\frac {^{238}\mathrm {U} _{o}}{^{235}\mathrm {U} _{o}}}=137{,}88

— современное отношение концентраций изотопов урана.

В связи с тем, что горные породы содержат различные концентрации урана, они обладают различной радиоактивностью. Это свойство используется при анализе горных пород геофизическими методами. Наиболее широко этот метод применяется в нефтяной геологии при геофизических исследованиях скважин, в этот комплекс входит, в частности, гамма-каротаж или нейтронный гамма-каротаж, гамма-гамма-каротаж и так далее^[31]. С их помощью происходит выделение коллекторов и флюидоупоров^[32].

Другие сферы применения

Небольшая добавка урана придаёт красивую жёлто-зелёную флуоресценцию стеклу (см. Урановое стекло)^[33].
Уранат натрия Na₂U₂O₇ использовался как жёлтый пигмент в живописи^[33].
Соединения урана применялись как краски для живописи по фарфору и для керамических глазурей и эмалей (окрашивают в цвета: жёлтый, бурый, зелёный и чёрный, в зависимости от степени окисления)^[33].
Некоторые соединения урана светочувствительны^[33].
В начале XX века уранилнитрат широко применялся для усиления негативов и окрашивания (тонирования) позитивов (фотографических отпечатков) в бурый цвет^[33].
Карбид урана-235 в сплаве с карбидом ниобия и карбидом циркония применяется в качестве топлива для ядерных реактивных двигателей (рабочее тело — водород + гексан).
Сплавы железа и обеднённого урана (уран-238) применяются как мощные магнитострикционные материалы.
Ацетат уранила UO₂(CH₃COO)₂ и ацетат цинка-уранила Zn[(UO₂)₃(CH₃COO)₈] применяются в аналитической химии при проведении качественного и количественного анализа катионов лития и натрия.

Обеднённый уран

После извлечения ²³⁵U и ²³⁴U из природного урана, оставшийся материал (уран-238) носит название «обеднённый уран», так как он обеднён 235-м изотопом. По некоторым данным, в США хранится около 560 000 тонн обеднённого гексафторида урана (UF₆). Обеднённый уран в два раза менее радиоактивен, чем природный уран, в основном за счёт удаления из него ²³⁴U.

Из-за того, что основное использование урана — производство энергии, обеднённый уран — малополезный продукт с низкой экономической ценностью.

Сколь-нибудь эффективным ядерным топливом обеднённый уран может служить только в редких экстремальных условиях, например, в пучке быстрых нейтронов. В таком качестве обеднённый уран используется только в термоядерном оружии — обеднённые урановые элементы в составе термоядерного заряда, не являясь необходимыми для, собственно, реакции ядерного синтеза, могут обеспечивать до 80 % суммарной энергии заряда.

В обычных же условиях использование обеднённого урана связано в основном с его большой плотностью и относительно низкой стоимостью. Обеднённый уран используется для радиационной защиты (как это ни странно) благодаря чрезвычайно высокому сечению захвата. Обеднённый уран применяется также в качестве балластной массы в аэрокосмических приложениях, таких как рулевые поверхности летательных аппаратов. В первых экземплярах самолёта «Боинг-747» содержалось от 300 до 500 кг обеднённого урана для этих целей (с 1981 года «Боинг» применяет вольфрам)^[34]. Кроме того, этот материал применяется в высокоскоростных роторах гироскопов, больших маховиках, как балласт в космических спускаемых аппаратах и гоночных яхтах, болидах «Формулы-1», при бурении нефтяных скважин.

Сердечники бронебойных снарядов

Самое известное применение обеднённого урана — в качестве сердечников для бронебойных снарядов. Большая плотность (в три раза тяжелее стали) делает закалённую урановую болванку чрезвычайно эффективным средством для пробивания брони, аналогичным по эффективности более дорогому и ненамного более тяжёлому вольфраму. Тяжёлый урановый наконечник также изменяет распределение масс в снаряде, улучшая его аэродинамическую устойчивость.

Подобные сплавы типа «Стабилла» применяются в стреловидных оперённых снарядах танковых и противотанковых артиллерийских орудий.

Процесс разрушения брони сопровождается измельчением в пыль урановой болванки и воспламенением её на воздухе с другой стороны брони (см. Пирофорность). Около 300 тонн обеднённого урана остались на поле боя во время операции «Буря в Пустыне» (по большей части это остатки снарядов 30-мм пушки GAU-8 штурмовых самолётов A-10, каждый снаряд содержит 272 г уранового сплава). Усовершенствованные американские танки M1A1, снабжённые 120-мм орудиями, сражались с иракскими Т-72. В этих боях американские силы применяли снаряды с обеднённым ураном M829A1, которые показали высокую эффективность.

Такие снаряды были использованы войсками НАТО в боевых действиях на территории Косово^[35]. После их применения обсуждалась экологическая проблема радиационного загрязнения территории страны.

Впервые уран в качестве сердечника для снарядов был применён в Третьем рейхе.

Обеднённый уран используется в современной танковой броне, например, танка M-1 «Абрамс».

Физиологическое действие

В микроколичествах (10⁻⁵—10⁻⁸ %) обнаруживается в тканях растений, животных и человека. В наибольшей степени накапливается некоторыми грибами и водорослями. Соединения урана всасываются в желудочно-кишечном тракте (около 1 %), в лёгких — 50 %. Основные депо в организме: селезёнка, почки, скелет, печень, лёгкие и бронхо-лёгочные лимфатические узлы. Содержание в органах и тканях человека и животных не превышает 10⁻⁷г.

Уран и его соединения токсичны. Особенно опасны аэрозоли урана и его соединений. Для аэрозолей растворимых в воде соединений урана ПДК в воздухе 0,015 мг/м³, для нерастворимых форм урана ПДК 0,075 мг/м³. При попадании в организм уран действует на все органы, являясь общеклеточным ядом. Уран, как и многие другие тяжёлые металлы, практически необратимо связывается с белками, прежде всего с сульфидными группами аминокислот, нарушая их функцию. Молекулярный механизм действия урана связан с его способностью подавлять активность ферментов. В первую очередь поражаются почки (появляются белок и сахар в моче, олигурия). При хронической интоксикации возможны нарушения кроветворения и нервной системы.

Добыча урана

10 стран, дающих 94 % мировой добычи урана

Согласно «Красной книге по урану»^[27], выпущенной ОЭСР, в 2005 г. добыто 41 250 тонн урана (в 2003 — 35 492 тонны). Согласно данным ОЭСР, в мире функционирует 440 реакторов коммерческого назначения и около 60 научных, которые потребляют в год 67 тысяч тонн урана. Это означает, что его добыча из месторождений обеспечивала лишь 60 % объёма его потребления (на 2009 год эта доля возросла до 79 %^[36]). Остальной уран, потребляемый энергетикой, или 17,7 %, поступает из вторичных источников.

Добыча по странам

В тоннах.

№	Страна	2005 год	Страна	2009 год	Страна	2012 год	Страна	2015 год	Страна	2017 год
1	Канада Канада	11 628	Казахстан Казахстан	14 020	Казахстан Казахстан	19 451	Казахстан Казахстан	23 800	Казахстан Казахстан	23 391
2	Австралия Австралия	9516	Канада Канада	10 173	Канада Канада	9145	Канада Канада	13 325	Канада Канада	13 116
3	Казахстан Казахстан	4020	Австралия Австралия	7982	Австралия Австралия	5983	Австралия Австралия	5654	Австралия Австралия	5882
4	Россия Россия	3570	Намибия Намибия	4626	Нигер Нигер	4351	Нигер Нигер	4116	Намибия Намибия	4224
5	Намибия Намибия	3147	Россия Россия	3564	Намибия Намибия	3258	Намибия Намибия	2993	Нигер Нигер	3449
6	Нигер Нигер	3093	Нигер Нигер	3234	Узбекистан Узбекистан	3000	Россия Россия	3055	Россия Россия	2917
7	Узбекистан Узбекистан	2300	Узбекистан Узбекистан	2429	Россия Россия	2993	Узбекистан Узбекистан	2385	Узбекистан Узбекистан	2404
8	США США	1039	США США	1453	США США	1537	Китай Китай	1616	Китай Китай	1885
9	Украина Украина	800	Китай Китай	1200	Китай Китай	1500	США США	1256	США США	940
10	Китай Китай	750	Украина Украина	840	Украина Украина	890	Украина Украина	1200	Украина Украина	550

^[37]

Добыча по компаниям

В тоннах.

№	Компания	2006 год	Компания	2009 год	Компания	2011 год
1	Cameco	8100	Areva	8600	KazAtomProm	8884
2	Rio Tinto	7000	Cameco	8000	Areva	8790
3	Areva	5000	Rio Tinto	7900	Cameco	8630
4	KazAtomProm	3800	KazAtomProm	7500	ARMZ	7088
5	ARMZ	3500	ARMZ	4600	Rio Tinto	4061
6	BHP Billiton	3000	BHP Billiton	2900	BHP Billiton	3353
7	Navoi	2100	Navoi	2400	Navoi	3000
8	Uranium One	1000	Uranium One	1400	Paladin Energy	2282
9	Heathgate	800	Paladin Energy	1200	SOPamin	Н/Д
10	Denison Mines	500	General Atomics	600	CNNC	Н/Д

^[37]

Данные по ARMZ даны с учётом приобретённой в 2010 году компанией Uranium One .

Также в 2012 году появилась информация о возможном слиянии урановых подразделений BHP Billiton и Rio Tinto и доведения совместной добычи до 8000 тонн в год.

Уран для «научных и военных» целей

Большая часть урана для «научных и военных» целей извлекается из старых ядерных боеголовок:

по договору СНВ-II 352 тонны — из оговорённых 500 (несмотря на то, что договор не вступил в силу, в связи с выходом России из договора 14 июня 2002)
по договору СНВ-I (вступил в силу 5 декабря 1994 года, истёк 5 декабря 2009 года) с российской стороны 500 тонн,
по договору СНВ-III (ДСНВ) — договор подписан 8 апреля 2010 года в Праге. Договор сменил истёкший в декабре 2009 года СНВ-I.

Добыча в СССР

В СССР основными уранорудными регионами были Украинская ССР (месторождение Желтореченское, Первомайское и другие), Казахская ССР (Северный — Балкашинское рудное поле и другие; Южный — Кызылсайское рудное поле и другие; Восточный; все они принадлежат преимущественно вулканогенно-гидротермальному типу); Забайкалье (Антей, Стрельцовское и другие); регион Кавказских Минеральных Вод (Рудник № 1 в горе Бештау и Рудник № 2 в горе Бык); Средняя Азия, в основном Узбекская ССР с оруденениями в чёрных сланцах с центром в г. Учкудук. Имеется масса мелких рудопроявлений и проявлений.

Добыча в России

В России основным урановорудным регионом осталось Забайкалье. На месторождении в Забайкальском крае (около города Краснокаменска) добывается около 93 % российского урана. Добычу осуществляет шахтным способом «Приаргунское производственное горно-химическое объединение» (ППГХО), входящее в состав ОАО «Атомредметзолото» (Урановый холдинг).

Остальные 7 % получают методом подземного выщелачивания ЗАО «Далур» (Курганская область) и ОАО «Хиагда» (Бурятия).

Полученные руды и урановый концентрат перерабатываются на Чепецком механическом заводе.

По годовому производству урана (около 3,3 тысячи тонн) Россия занимает 4-е место после Казахстана. Годовое же потребление урана в России сейчас составляет 16 тысяч тонн и складывается из расходов на собственные АЭС в объёме 5,2 тысячи тонн, а также на экспорт тепловыделяющих средств (5,5 тысячи тонн) и низкообогащенного урана (6 тысяч тонн)^[38].

Добыча в Казахстане

В Казахстане сосредоточена примерно пятая часть мировых запасов урана (21 % и 2-е место в мире). Общие ресурсы урана порядка 1,5 млн тонн, из них около 1,1 млн тонн можно добывать методом подземного выщелачивания^[39].

В 2009 году Казахстан вышел на первое место в мире по добыче урана (добыто 13 500 тонн)^[40].

Добыча на Украине

Основное предприятие — Восточный горно-обогатительный комбинат в городе Жёлтые Воды.

Стоимость и аффинаж

Горнодобывающие компании поставляют уран в виде закиси-окиси урана U₃O₈. В 1990-е годы стоимость урана природного изотопного состава колебалась вокруг отметки 20 USD за килограмм^[41]. С 2004 года цена начала активно расти и кратковременно достигла пиковых $300 в середине 2007 года, столь же резко обвалившись до $100 к 2009 году. Обновив в 2011 году кратковременный локальный максимум в $140, цена начала снижаться. С 2017 году цена стабилизировалась на отметке около $40 за килограмм закиси-окиси природного урана.

По мнению вице-председателя урановой группы Александра Бойцова, в мире месторождения I категории с себестоимостью добычи до 40 долл./кг уже почти исчерпаны. К 2030 году будут исчерпаны известные крупные месторождения II категории, с себестоимостью до 80 долл./кг, и в освоение начнут вовлекаться труднодоступные месторождения III категории с себестоимостью добычи до 130 долл./кг и выше^[42].

На всех этапах переработки урановых руд происходит очистка урана от сопутствующих ему примесей — элементов, обладающих большим сечением захвата нейтронов (гафний, бор, кадмий и т. д.). Наилучшие концентраты содержат 95-96 %, другие всего 60-80 % оксида урана, а остальное более 60 % различных примесей. Такой уран непригоден в качестве ядерного топлива^[43].

В целом по возможности аффинажа урановые руды делятся на

I категория — супер богатые содержание свыше 0,3 % аффинаж 95-96 %
II категория — богатые содержит от 0,1 до 0,3 % аффинаж 60-80 %
III категория- рядовые от 0,05 до 0,1 % аффинаж менее 60 %
IV категория — убогие от 0,03 до 0,05 %
V категория — забалансовые менее 0,03 %^[44].

См. также

Примечания

↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
↑ Редкол.: Зефиров Н. С. (глав. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Большая Российская энциклопедия, 1999. — Т. 5. — С. 41.
↑ Uranium crystal structures (неопр.). WebElements.
↑ Уран // Толковый словарь русского языка / под ред. Ушакова.
1 2 The Element Uranium (неопр.). Thomas Jefferson National Accelerator Facility - Office of Science Education. Проверено 15 марта 2018.
↑ Lide, 2004, p. 4—33.
↑ Уран (хим. элемент) (неопр.). Большая Советская Энциклопедия. Архивировано 31 января 2013 года.
↑ Grenthe I., Drożdżyński J., Fujino T., Buck E. C., Albrecht-Schmitt T. E., Wolf S. F. Uranium (неопр.).
↑ Gehlen A. F. Ueber die Farbenveränderungen der in Aether aufgelösten salzsauren Metallsalze durch das Sonnenlicht (О вызванных солнечным светом изменениях цвета хлоридов металлов, растворённых в эфире) (нем.) // Neues allgemeines Journal der Chemie. — 1804. — Bd. 3, H. 5. — S. 566—574.
↑ Siegfried Flügge, Gottfried von Droste. Energetische Betrachtungen zu der Entstehung von Barium bei der Neutronenbestrahlung von Uran // Zeitschrift für Physikalische Chemie B. — 1939. — Vol. 4. — P. 274—280.
↑ Изотопы: свойства, получение, применение. В. 2 т / Под ред. В. Ю. Баранова. — М: ФИЗМАТЛИТ, 2005. — Т. 2. — ISBN 5-9221-0523-X.
↑ Уран (неопр.). Свойства химических элементов. Архивировано 11 июня 2009 года.
↑ Неорганическая химия. — М: Мир, 1966. — Т. 2. — С. 206—223.
↑ Кац Дж., Рабинович Е. Химия урана. — М: Изд-во иностранной литературы, 1954.
1 2 Audi G., Bersillon O., Blachot J., Wapstra A. H. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties // Nuclear Physics A. — 2003. — Т. 729. — С. 3—128. — DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. — Bibcode: 2003NuPhA.729....3A.
↑ В урановых рудах в следовых количествах присутствует уран-236, образующийся из урана-235 при нейтронном захвате; в ториевых рудах имеются следы урана-233, возникающего из тория-232 после нейтронного захвата и двух последовательных бета-распадов. Однако содержание этих изотопов урана настолько мало, что может быть обнаружено лишь в специальных высокочувствительных измерениях.
↑ Rosholt J. N. Isotopic fractionatio of uranium related to role feature in Sandstone, Shirley Basin, Wyoming // Economic Geology. — 1964. — Vol. 59, № 4. — P. 570—585.
↑ Rosholt J. N. Evolution of the isotopic composition of uranium and thorium in Soil profiles // Bull.Geol.Soc.Am.. — 1966. — Vol. 77, № 9. — P. 987—1004.
↑ Чалов П. И. Изотопное фракционирование природного урана. — Фрунзе: Илим, 1975.
↑ Tilton G. R. Isotopic composition and distribution of lead, uranium, and thorium in a precambrian granite // Bull. Geol. Soc. Am.. — 1956. — Vol. 66, № 9. — P. 1131—1148.
↑ Шуколюков Ю. А. Изотопные исследования «природного ядерного реактора» // Геохимия. — 1977. — № 7. — С. 976—991.
↑ Архивированная копия (неопр.) (недоступная ссылка). Проверено 4 октября 2017. Архивировано 20 октября 2007 года.
↑ Technical data for the element Uranium in the Periodic Table (англ.). Проверено 17 марта 2018.
↑ Гайсинский М., Адлов Ж. Уран // Радиохимический словарь элементов. — Атомиздат, 1968.
↑ Добыча урана в мире (неопр.).
1 2 World Uranium Mining 2016 (неопр.). World Nuclear Association. Проверено 3 ноября 2018.
1 2 3 OECD NEA & IAEA, Uranium 2016: Resources, Production and Demand ('Red Book').
↑ Уран (неопр.). Информационно-аналитический центр «Минерал».
↑ Наумов С. С. Сырьевая база урана // Горный журнал. — 1999. — № 12.
↑ Уран // Популярная библиотека химических элементов : [сборник] : в 2 кн. Кн. 2 . Серебро – нильсборий и далее / [ред.-сост. В. В. Станцо, М. Б. Черненко]. — Изд. 2-е, испр. и доп.. — М.: Наука, 1977. — 519 с.
↑ Хмелевской В. К. Геофизические методы исследования земной коры. Международный университет природы, общества и человека «Дубна», 1997.
↑ Справочник по геологии нефти и газа / Под ред. Еременко Н. А. — М: Недра, 1984.
1 2 3 4 5 Уран // Техническая энциклопедия. — Т. 24. столб. 596…597
↑ 747 Tail Assembly Counterweights (англ.). Боинг (1994).
↑ Архивированная копия (неопр.) (недоступная ссылка) 133—142. Проверено 16 марта 2018. Архивировано 20 июля 2004 года.
↑ World Nuclear Association. Supply of Uranium. 2011.
1 2 World Uranium Mining (неопр.). World Nuclear Association (2017).
↑ Машковцев Г. А., Мигута А. К., Щёточкин В. Н. Минерально-сырьевая база и производство урана в Восточной Сибири и на Дальнем Востоке // Минеральные ресурсы России. Экономика и управление. — 2008. — № 1.
↑ Добыча урана в Казахстане. Доклад Мухтара Джакишева (неопр.).
↑ Конырова, К. Казахстан вышел на первое место по добыче урана в мире (рус.), Информационное агентство TREND (30 декабря 2009). Проверено 30 декабря 2009.
↑ Historical Ux Price Table (неопр.). Ux Consulting - The Nuclear Fuel Price Reporter. Цены на сайте приведены в долларах за фунт
↑ Бойцов А. В. Устойчивое развитие мировой урановой промышленности: вызов времени (неопр.).
↑ Амирова У. К., Урузбаева Н. А. Обзор развития мирового рынка урана // Universum: Экономика и юриспруденция : электрон. научн. журн. 2017. № 6(39). URL: http://7universum.com/ru/economy/archive/item/4802 (дата обращения: 29.12.2018)
↑ Урановая руда: свойства, применение, добыча 8 декабря 2017

Литература

Уран, химический элемент // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
Handbook of chemistry and physics / Editor-in-Chief David R. Lide. — 84th edition 2003-2004. — CRC Press, 2004.

Ссылки

	Уран (элемент) на Викискладе

Бекман И. Н. Уран. — Вена, 2008. Архивировано 25 июня 2011 года.
Уран (неопр.). WebElements.
Уран (неопр.). Популярная библиотека химических элементов.
Nuclear Weapons Frequently Asked Questions (неопр.).
Россия продала США значительные запасы оружейного урана (неопр.).

Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".

Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.

Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .

Текст в блоке "Читать" взят с сайта "Википедия" и доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.

Другой контент может иметь иную лицензию. Перед использованием материалов сайта WikiSort.ru внимательно изучите правила лицензирования конкретных элементов наполнения сайта.

2019-2024
WikiSort.ru - проект по пересортировке и дополнению контента Википедии

[iupac_atomic_weights-1] Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.

[ХЭ-2] Редкол.: Зефиров Н. С. (глав. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Большая Российская энциклопедия, 1999. — Т. 5. — С. 41.

[3] Uranium crystal structures (неопр.). WebElements.

[4] Уран // Толковый словарь русского языка / под ред. Ушакова.

[jlab-5] 1 2 The Element Uranium (неопр.). Thomas Jefferson National Accelerator Facility - Office of Science Education. Проверено 15 марта 2018.

[_7a4f08b88217f99b-6] Lide, 2004, p. 4—33.

[7] Уран (хим. элемент) (неопр.). Большая Советская Энциклопедия. Архивировано 31 января 2013 года.

[8] Grenthe I., Drożdżyński J., Fujino T., Buck E. C., Albrecht-Schmitt T. E., Wolf S. F. Uranium (неопр.).

[9] Gehlen A. F. Ueber die Farbenveränderungen der in Aether aufgelösten salzsauren Metallsalze durch das Sonnenlicht (О вызванных солнечным светом изменениях цвета хлоридов металлов, растворённых в эфире) (нем.) // Neues allgemeines Journal der Chemie. — 1804. — Bd. 3, H. 5. — S. 566—574.

[10] Siegfried Flügge, Gottfried von Droste. Energetische Betrachtungen zu der Entstehung von Barium bei der Neutronenbestrahlung von Uran // Zeitschrift für Physikalische Chemie B. — 1939. — Vol. 4. — P. 274—280.

[11] Изотопы: свойства, получение, применение. В. 2 т / Под ред. В. Ю. Баранова. — М: ФИЗМАТЛИТ, 2005. — Т. 2. — ISBN 5-9221-0523-X.

[chem100.ru-12] Уран (неопр.). Свойства химических элементов. Архивировано 11 июня 2009 года.

[13] Неорганическая химия. — М: Мир, 1966. — Т. 2. — С. 206—223.

[14] Кац Дж., Рабинович Е. Химия урана. — М: Изд-во иностранной литературы, 1954.

[Nubase2003-15] 1 2 Audi G., Bersillon O., Blachot J., Wapstra A. H. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties // Nuclear Physics A. — 2003. — Т. 729. — С. 3—128. — DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. — Bibcode: 2003NuPhA.729....3A.

[16] В урановых рудах в следовых количествах присутствует уран-236, образующийся из урана-235 при нейтронном захвате; в ториевых рудах имеются следы урана-233, возникающего из тория-232 после нейтронного захвата и двух последовательных бета-распадов. Однако содержание этих изотопов урана настолько мало, что может быть обнаружено лишь в специальных высокочувствительных измерениях.

[17] Rosholt J. N. Isotopic fractionatio of uranium related to role feature in Sandstone, Shirley Basin, Wyoming // Economic Geology. — 1964. — Vol. 59, № 4. — P. 570—585.

[18] Rosholt J. N. Evolution of the isotopic composition of uranium and thorium in Soil profiles // Bull.Geol.Soc.Am.. — 1966. — Vol. 77, № 9. — P. 987—1004.

[19] Чалов П. И. Изотопное фракционирование природного урана. — Фрунзе: Илим, 1975.

[20] Tilton G. R. Isotopic composition and distribution of lead, uranium, and thorium in a precambrian granite // Bull. Geol. Soc. Am.. — 1956. — Vol. 66, № 9. — P. 1131—1148.

[21] Шуколюков Ю. А. Изотопные исследования «природного ядерного реактора» // Геохимия. — 1977. — № 7. — С. 976—991.

[22] Архивированная копия (неопр.) (недоступная ссылка). Проверено 4 октября 2017. Архивировано 20 октября 2007 года.

[23] Technical data for the element Uranium in the Periodic Table (англ.). Проверено 17 марта 2018.

[24] Гайсинский М., Адлов Ж. Уран // Радиохимический словарь элементов. — Атомиздат, 1968.

[25] Добыча урана в мире (неопр.).

[World_Nuclear-26] 1 2 World Uranium Mining 2016 (неопр.). World Nuclear Association. Проверено 3 ноября 2018.

[Red-27] 1 2 3 OECD NEA & IAEA, Uranium 2016: Resources, Production and Demand ('Red Book').

[28] Уран (неопр.). Информационно-аналитический центр «Минерал».

[29] Наумов С. С. Сырьевая база урана // Горный журнал. — 1999. — № 12.

[30] Уран // Популярная библиотека химических элементов : [сборник] : в 2 кн. Кн. 2 . Серебро – нильсборий и далее / [ред.-сост. В. В. Станцо, М. Б. Черненко]. — Изд. 2-е, испр. и доп.. — М.: Наука, 1977. — 519 с.

[31] Хмелевской В. К. Геофизические методы исследования земной коры. Международный университет природы, общества и человека «Дубна», 1997.

[32] Справочник по геологии нефти и газа / Под ред. Еременко Н. А. — М: Недра, 1984.

[ti-33] 1 2 3 4 5 Уран // Техническая энциклопедия. — Т. 24. столб. 596…597

[34] 747 Tail Assembly Counterweights (англ.). Боинг (1994).

[35] Архивированная копия (неопр.) (недоступная ссылка) 133—142. Проверено 16 марта 2018. Архивировано 20 июля 2004 года.

[wna-36] World Nuclear Association. Supply of Uranium. 2011.

[autogenerated1-37] 1 2 World Uranium Mining (неопр.). World Nuclear Association (2017).

[38] Машковцев Г. А., Мигута А. К., Щёточкин В. Н. Минерально-сырьевая база и производство урана в Восточной Сибири и на Дальнем Востоке // Минеральные ресурсы России. Экономика и управление. — 2008. — № 1.

[39] Добыча урана в Казахстане. Доклад Мухтара Джакишева (неопр.).

[40] Конырова, К. Казахстан вышел на первое место по добыче урана в мире (рус.), Информационное агентство TREND (30 декабря 2009). Проверено 30 декабря 2009.

[41] Historical Ux Price Table (неопр.). Ux Consulting - The Nuclear Fuel Price Reporter. Цены на сайте приведены в долларах за фунт

[42] Бойцов А. В. Устойчивое развитие мировой урановой промышленности: вызов времени (неопр.).

[43] Амирова У. К., Урузбаева Н. А. Обзор развития мирового рынка урана // Universum: Экономика и юриспруденция : электрон. научн. журн. 2017. № 6(39). URL: http://7universum.com/ru/economy/archive/item/4802 (дата обращения: 29.12.2018)

[44] Урановая руда: свойства, применение, добыча 8 декабря 2017