| |||||
Внешний вид простого вещества | |||||
---|---|---|---|---|---|
Свойства атома | |||||
Название, символ, номер | Иттербий / Ytterbium (Yb), 70 | ||||
Атомная масса (молярная масса) |
173,045(10)[1] а. е. м. (г/моль) | ||||
Электронная конфигурация | [Xe] 4f14 6s2 | ||||
Радиус атома | 194 пм | ||||
Химические свойства | |||||
Ковалентный радиус | 170 пм | ||||
Радиус иона | (+3e) 85.8 (+2e) 93 пм | ||||
Электроотрицательность | 1,1 (шкала Полинга) | ||||
Электродный потенциал |
Yb←Yb3+ -2,22 В Yb←Yb2+ -2,8 В |
||||
Степени окисления | 3, 2 | ||||
Энергия ионизации (первый электрон) |
603,0 (6,25) кДж/моль (эВ) | ||||
Термодинамические свойства простого вещества | |||||
Плотность (при н. у.) | 6,9654 г/см³ | ||||
Температура плавления | 1097 K | ||||
Температура кипения | 1466 K | ||||
Уд. теплота плавления | 3,35 кДж/моль | ||||
Уд. теплота испарения | 159 кДж/моль | ||||
Молярная теплоёмкость | 26,7[2] Дж/(K·моль) | ||||
Молярный объём | 24,8 см³/моль | ||||
Кристаллическая решётка простого вещества | |||||
Структура решётки | кубическая гранецентрированая | ||||
Параметры решётки | 5,490 Å | ||||
Температура Дебая | н/д K | ||||
Прочие характеристики | |||||
Теплопроводность | (300 K) (34,9) Вт/(м·К) | ||||
Номер CAS | 7440-64-4 |
70 | Иттербий |
173,054 | |
4f146s2 |
Итте́рбий (лат. Ytterbium) — элемент побочной подгруппы третьей группы шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, лантаноид, атомный номер — 70. Обозначается символом Yb. Относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа).
Простое вещество иттербий — металл светло-серого цвета. Существует в двух кристаллических модификациях: α-Yb с кубической решёткой типа меди и β-Yb с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe, температура перехода α↔β 792 °C[2].
Иттербий был открыт Жаном Шарлем Мариньяком в 1878 году в окиси эрбия[3][4].
Наряду ещё с тремя химическими элементами (тербий, эрбий, иттрий) получил название в честь села Иттербю, находящегося на острове Ресарё, входящем в Стокгольмский архипелаг.
Кларк иттербия в земной коре (по Тэйлору) 0,33 г/т, содержание в воде океанов 2⋅10−6[5].
Основные методы получения иттербия — это восстановление оксида иттербия (III) в вакууме углеродом или лантаном, а также электролизом расплава хлорида YbCl3.
Цены на металлический иттербий чистотой 99—99,9 % в 2006 году составили 260—420 долларов за 1 кг.
Ионы иттербия применяются для генерации лазерного излучения в ближнем инфракрасном диапазоне, с длиной волны излучения 1,06÷1,07 мкм, и в виде оксида иттербия используются для производства мощных волоконных лазеров. Монокристаллический сплав фторид бария — фторид иттербия, легированный ионами гольмия, применяется как мощный и технологичный лазерный материал.
Монотеллурид иттербия является перспективным термоэлектрическим материалом (термоэдс 680 мкВ/К).
На основе иттербия производятся разнообразные магнитные сплавы.
Борат иттербия находит применение в атомной технике (специальные эмали и стёкла).
Оксид иттербия применяется в качестве диэлектрика при получении кремниевых МДП-структур.
Иттербий при облучении нейтронами в атомном реакторе частично превращается в изотоп гафния-178 — 178m2Hf. Существуют предложения использования этого изотопа в качестве аккумулятора энергии, хотя эти проекты находятся лишь на стадии исследований.
Содержание в организме человека неизвестно точно, но невелико: в крови 0,0047 мг/л, в костной ткани 0,07×10-4%, в мышечной ткани 0,02×10-4%.
Биологической роли не играет, малотоксичен. Стимулятор. Предполагают наличие канцерогенных свойств. Суточная потребность: 0,016 мг.[6]
Иттербий на Викискладе |
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .