| |||||
Внешний вид простого вещества | |||||
---|---|---|---|---|---|
Свойства атома | |||||
Название, символ, номер | Тулий / Thulium (Tm), 69 | ||||
Атомная масса (молярная масса) |
168,93421(2)[1] а. е. м. (г/моль) | ||||
Электронная конфигурация | [Xe] 4f13 6s2 | ||||
Радиус атома | 177 пм | ||||
Химические свойства | |||||
Ковалентный радиус | 156 пм | ||||
Радиус иона | (+3e) 87 пм | ||||
Электроотрицательность | 1,25 (шкала Полинга) | ||||
Электродный потенциал |
Tm←Tm3+ -2,32 В Tm←Tm2+ -2,3 В |
||||
Степени окисления | 3, 2 | ||||
Энергия ионизации (первый электрон) |
589,0 (6,10) кДж/моль (эВ) | ||||
Термодинамические свойства простого вещества | |||||
Плотность (при н. у.) | 9,321 г/см³ | ||||
Температура плавления | 1818 K | ||||
Температура кипения | 2220 K | ||||
Уд. теплота испарения | 232 кДж/моль | ||||
Молярная теплоёмкость | 27,0[2] Дж/(K·моль) | ||||
Молярный объём | 18,1 см³/моль | ||||
Кристаллическая решётка простого вещества | |||||
Структура решётки | гексагональная | ||||
Параметры решётки | a=3,540 c=5.56 Å | ||||
Отношение c/a | 1,570 | ||||
Прочие характеристики | |||||
Теплопроводность | (300 K) (16,9) Вт/(м·К) | ||||
Номер CAS | 7440-30-4 |
69 | Тулий |
168,9342 | |
4f136s2 |
Ту́лий (лат. Thulium) — химический элемент тринадцатой группы[3] шестого периода периодической системы химических элементов. Обозначается символом Tm, атомный номер — 69, относится к группе лантаноидов. Простое вещество тулий представляет собой легко обрабатываемый металл серебристо-белого цвета.
Тулий был открыт шведским химиком П. Т. Клеве в 1879 году при поиске примесей к оксиду эрбия Er2O3. Этот же метод ранее позволил К. Г. Мосандеру открыть другие редкоземельные элементы. При выделении примесей Клеве получил два окисла — коричневый оксид гольмия и зелёный оксид тулия. В 1911 году Т. У. Ричардс получил элемент в чистом виде и измерил его атомный вес.
Выделив оксид неизвестного элемента, шведский химик Пер Теодор Клеве дал ему название Thulium в честь расположенного на севере Европы легендарного острова Туле (др.-греч. Θούλη, лат. Thule).
Металлический тулий получают металлотермическим восстановлением трифторида тулия при помощи металлического кальция:
Этот раздел не завершён. |
Растворы солей тулия окрашены в зелёный цвет[4].
Тулий является редким элементом, его содержание в земной коре — 2,7⋅10−5 масс. %, в морской воде — 10−7 мг/литр[2]. Наряду с другими редкоземельными элементами тулий присутствует в таких минералах, как ксенотим, эвксенит, монацит, лопарит и некоторых других.
Изотоп тулий-170 применяется для изготовления портативных рентгеновских установок медицинского назначения, а также в металлодефектоскопии. Сравнительно недавно он предложен в качестве топлива в радиоизотопных источниках энергии.
В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. |
Производство феррогранатов для получения ЦДМ (носители информации).
Ионы тулия применяются для генерации инфракрасного излучения с длиной волны — 1,91 мкм. Кроме того, пары металлического тулия используются для возбуждения лазерного излучения с перестраиваемой длиной волны (частотой).
Монотеллурид тулия обладает очень высокой термо-э.д.с (700 мкВ/К), и КПД термоэлектропреобразователей, изготовленных на его основе, очень высок (при снижении цены на тулий его применение в производстве термоэлементов резко возрастет). Кроме того, теллурид тулия применяется для регулирования полупроводниковых свойств теллурида свинца (модификатор).
Борат тулия применяется в атомной технике (специальные эмали).
Тулий не играет никакой биологической роли, хотя известно, что он стимулирует обмен веществ[5]. Растворимые соли тулия являются малотоксичными, но нерастворимые соединения нетоксичны. Элемент практически не усваивается растениями и, следовательно, не может попасть в пищевую цепь[5]. Среднее содержание тулия в растениях составляет около 1 мг на тонну сухого веса[5].
Цена металлического тулия чистотой >99,9 % составляет примерно 2,2 тыс. долларов за 1 кг, цена оксида тулия чистотой 99,9 % — 1,1 тыс. долларов за 1 кг[6].
Тулий в Викисловаре | |
Тулий на Викискладе |
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .