Оксид урана(VI) — бинарное неорганическое соединение металла урана и кислорода с формулой UO3 , от светло-жёлтых до оранжевых кристаллов или аморфное вещество, нерастворимое в воде, имеет характер амфотерного вещества. Очень ядовит.
Получение
Окисление кислородом под давлением оксида U3 O8 :
2
U
3
O
8
+
O
2
→
500
−
550
o
C
,
p
6
U
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2U_{3}O_{8}+O_{2}\ {\xrightarrow {500-550^{o}C,p}}\ 6UO_{3}}}}
U
O
2
(
O
H
)
2
→
350
−
400
o
C
U
O
3
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {UO_{2}(OH)_{2}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ UO_{3}+2H_{2}O}}}
(
N
H
4
)
2
U
2
O
7
→
250
−
280
o
C
2
U
O
3
+
2
N
H
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}U_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {250-280^{o}C}}\ 2UO_{3}+2NH_{3}+H_{2}O}}}
Физические свойства
Оксид урана(VI) образует от светло-жёлтых до оранжевых кристаллов или аморфное вещество.
Существует в нескольких полиморфных модификациях:
α-UO3 — ромбическая сингония , параметры ячейки a = 0,684 нм, b = 4,345 нм, c = 0,4157 нм;
β-UO3 — моноклинная сингония , параметры ячейки a = 1,034 нм, b = 1,433 нм, c = 0,3910 нм, β = 99,03°;
γ-UO3 — ромбическая сингония , параметры ячейки a = 0,9813 нм, b = 1,993 нм, c = 0,9711 нм;
δ-UO3 — кубическая сингония , параметры ячейки a = 0,416 нм;
ε-UO3 — триклинная сингония , параметры ячейки a = 0,4002 нм, b = 0,3841 нм, c = 0,4165 нм, α = 98,10°, β = 90,20°, γ = 120,17°;
η-UO3 — ромбическая сингония , параметры ячейки a = 0,7511 нм, b = 0,5466 нм, c = 0,5224 нм.
Тип модификации определяется структурой исходного вещества и условия получения.
Образует кристаллогидраты состава UO3 ·n H2 O, где n = 1, 2, 6.
Химические свойства
Разлагается при нагревании:
6
U
O
3
→
450
−
500
o
C
2
U
3
O
8
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {6UO_{3}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C}}\ 2U_{3}O_{8}+O_{2}}}}
U
O
3
+
H
2
O
→
100
o
C
U
O
2
(
O
H
)
2
{\displaystyle {\mathsf {UO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ UO_{2}(OH)_{2}}}}
U
O
3
+
2
H
C
l
→
(
U
O
2
)
C
l
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {UO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ (UO_{2})Cl_{2}+H_{2}O}}}
U
O
3
+
H
2
S
O
4
→
(
U
O
2
)
S
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {UO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ (UO_{2})SO_{4}+H_{2}O}}}
Реагирует с растворами щелочей, образуя диуранаты :
2
U
O
3
+
2
N
a
O
H
→
90
o
C
N
a
2
U
2
O
7
↓
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2UO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Na_{2}U_{2}O_{7}\downarrow +H_{2}O}}}
При сплавлении с щелочами образует уранаты :
U
O
3
+
2
N
a
O
H
→
400
o
C
N
a
2
U
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {UO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Na_{2}UO_{4}+H_{2}O}}}
2
U
O
3
+
6
F
2
→
500
o
C
2
U
F
6
+
3
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2UO_{3}+6F_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2UF_{6}+3O_{2}}}}
Опасность
Как и все соединения урана, оксид урана является ядом общетоксического действия, радиотоксичным ядом. В России для соединений урана присвоен первый класс опасности.
Литература
Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Н. Л. Глинка. Общая химия: учебное пособие. — Московская область, г. Чехов: "КноРус", 2016. — 752 с. — ISBN 978-5-406-04995-2 .
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии .
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .