WikiSort.ru - Не сортированное

Фосфины — фосфорорганические соединения, производные фосфина, в которых атомы водорода замещены одним (RPH₂ - первичные фосфины), двумя (PHR₂ - вторичные фосфины) или тремя (PR₃ - третичные фосфины) углеводородными радикалами^[1].

Свойства

Низшие фосфины — жидкости, наиболее летучие из которых самовоспламеняются на воздухе, высшие - легкоплавкие твердые вещества с характерным запахом, хорошо растворимы в органических растворителях, нерастворимы в воде.

Фосфины бесцветны, в ИК-спектрах первичных и вторичных фосфинов присутствуют характеристическиая полоса поглощения связи P—H при 2270-2290 см^-1. В спектрах ЯМР ³¹P химические сдвиги сигнала относительно 85% фосфорной кислоты составляют -110 - -163 м.д. у первичных фосфинов, -40 - -90 м.д. у вторичных и -166 - +7 у третичных, константы спин-спинового взаимодействия у первичных фосфинов - 162 - 210 Гц, у вторичных - 178 - 240.

Реакционная способность

Фосфины являются слабыми основаниями, их основность уменьшается с уменьшением степени замещения: R₃P >> R₂PH > RPH₂. Образуют соли с протонными кислотами и комплексы с кислотами Льюиса; для них также характерно образование комплексов с переходными металлами, в том числе и нульвалентных комплексов.

Подобно аминам, фосфины являются нуклеофилами, третичные фосфины алкилируются, образуя фосфониевые соли:

${\displaystyle {\mathsf {R_{3}P+RHal\rightarrow [R_{4}P]Hal}}}$

Первичные и вторичные фосфины присоединяются к карбонильным соединениям, образуя α-гидроксиалкилфосфины:

${\displaystyle {\mathsf {R_{2}PH+R^{1}CHO\rightarrow R_{2}PCH(OH)R^{1}}}}$

Под действием щелочных металлов первичные и вторичные фосфины депротонируются, образуя соответствующие фосфиды, которые, в свою очередь, могут быть алкилированы до третичных фосфинов:

${\displaystyle {\mathsf {R_{2}PH{\xrightarrow[{}]{Na}}R_{2}PNa{\xrightarrow[{}]{R^{1}X}}R_{2}R^{1}P}}}$

Фосфины легко окисляются, присоединяя кислород:

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}PH_{2}{\xrightarrow[{}]{[O]}}CH_{3}P(O)H_{2}{\xrightarrow[{}]{[O]}}CH_{3}P(O)(OH)H{\xrightarrow[{}]{[O]}}CH_{3}P(O)(OH)_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {(CH_{3})_{2}P{\xrightarrow[{}]{[O]}}(CH_{3})_{2}P(O)H{\xrightarrow[{}]{[O]}}(CH_{3})_{2}P(O)OH}}}$

${\displaystyle {\mathsf {(CH_{3})_{3}P{\xrightarrow[{}]{[O]}}(CH_{3})_{3}PO}}}$

Аналогично протекает реакция третичных фосфинов с серой, при этом образуются фосфинсульфиды:

${\displaystyle {\mathsf {(CH_{3})_{3}P+S\rightarrow (CH_{3})_{3}PS}}}$

Первичные и вторичные фосфины галогенируются с образованием соответствующих галогенфосфинов:

${\displaystyle {\mathsf {R_{2}PH+Cl_{2}\rightarrow R_{2}PCl+HCl}}}$

Третичные фосфины при реакции с галогенами образуют дигалогенфосфораны:

${\displaystyle {\mathsf {R_{3}P+Cl_{2}\rightarrow R_{3}PCl_{2}+D}}}$

аналогично, с образованием галогенфосфоранов, идет и галогенирование галогенфосфинов.

Синтез

Реакция фосфина с галогенуглеводородами (соотношение продуктов зависит от условий протекания):

${\displaystyle {\mathsf {PH_{3}{\xrightarrow[{}]{CH_{3}I}}CH_{3}PH_{2}+(CH_{3})_{2}PH+(CH_{3})_{3}P+[(CH_{3})_{4}P]^{+}I^{-}}}}$

Из солей фосфония:

${\displaystyle {\mathsf {PH_{4}I+CH_{3}I\rightarrow CH_{3}PH_{2}+2HI}}}$

По реакции Гриньяра:

${\displaystyle {\mathsf {PCl_{3}+3RMgCl\rightarrow R_{3}P+3MgCl_{2}}}}$

Применение

Трифенилфосфин применяется как лиганд в металлорганических комплексах, используемых в качестве катализаторов гидрирования (катализатор Уилкинсона) и в реакции Соногаширы.

Токсикология и безопасность

Фосфины очень ядовиты.

Литератрура

• Химия. Справочное руководство. Пер. с нем. Л., Химия 1975, сс. 242—244.

Примечания

1. ↑ phosphines // IUPAC Gold Book

Это заготовка статьи по органической химии. Вы можете помочь проекту, дополнив её.