WikiSort.ru - Не сортированное

Нитрат бария
Общие
Систематическое наименование	Нитрат бария
Хим. формула	Ba(NO3)2
Физические свойства
Состояние	кристаллическое
Молярная масса	261,337 г/моль
Плотность	3,24 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	595 °C
Мол. теплоёмк.	151,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−978,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	4,95 г/100 мл (при 0 °C) 10,5 г/100 мл (при +25 °C) 34,4 (при 100 °C)
Растворимость в	спирте: нерастворим
Классификация
Рег. номер CAS	10022-31-8
PubChem	24798
Рег. номер EINECS	233-020-5
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ba+2]
InChI	1S/Ba.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CQ9625000
ChemSpider	23184
Безопасность
ЛД50	(перорально, крысы) 355 мг/кг
Токсичность	среднетоксичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитра́т ба́рия (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO₃)₂.

Распространение в природе

Нитрат бария встречается в природе в виде минерала нитробаритa.

Физико-химические свойства

Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.

Методы получения

• В лаборатории методом получения нитрата бария является взаимодействие гидроксида бария с азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$

• В промышленности обычно используют для этих целей BaCO₃:

${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

Химические свойства

• В водном растворе подвергается диссоциации:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\leftrightarrow \ Ba^{2+}+2NO_{3}^{-}}}}$

• При температуре выше 595 °C разлагается до нитрита:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ Ba(NO_{2})_{2}+O_{2}\uparrow }}}$

• При температуре свыше 670 °C разлагается до оксида бария.
  _{${\displaystyle {\mathsf {2Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2BaO+4NO_{2}+O_{2}\uparrow }}}$}

Применение

• Для получения оксида и пероксида бария.
• Компонент эмалей и глазурей.
• В пиротехнике негигроскопичный нитрат бария широко используется для окрашивания пламени в зелёный цвет (большинство соединений других металлов, способных на это, мало пригодны из-за гигроскопичности).

Токсичность

Токсичен, ПДК 0,5 мг/м³.

В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 10 апреля 2016 года.