WikiSort.ru - Не сортированное

Разложение нитратов

Соли азотной кислоты при нагревании разлагаются, причём продукты разложения зависят от положения солеобразующего металла в ряду стандартных электродных потенциалов:

Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→(H)→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au

Нитраты металлов, расположенных левее магния Mg, (за исключением лития) при разложении образуют нитриты и кислород, например, нитрат натрия разлагается при температуре 300 °С:

${\displaystyle {\mathsf {\ 2NaNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+O_{2}\uparrow }}}$

Нитраты металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов от Mg до Cu, а также Li дают при разложении оксид металла, NO₂ и кислород. Например, нитрат меди(II) при нагревании разлагается с образованием оксида меди(II), диоксида азота и кислорода:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Cu(NO_{3})_{2}{\xrightarrow {>170^{\circ }C}}2\ CuO+4\ NO_{2}+\ O_{2}}}}$

Нитраты металлов, расположенных в данном ряду после Cu образуют свободный металл, NO₂ и кислород. Например, нитрат серебра разлагается при температуре 170 °С, образуя свободный металл, диоксид азота и кислород.

${\displaystyle {\mathsf {2\ AgNO_{3}{\xrightarrow {>170^{\circ }C}}2\ Ag+2\ NO_{2}+\ O_{2}}}}$

Термическое разложение нитрата аммония может происходить по-разному, в зависимости от температуры:

• Температура ниже 270°C:
  • ${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ N_{2}O\uparrow \ +2H_{2}O}}}$ .
• Температура выше 270 °C, или детонация:
  • ${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ 2N_{2}+O_{2}+4H_{2}O}}}$ .