WikiSort.ru - Не сортированное

Оксид бария — соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой^[1].

Оксид бария
Общие
Систематическое наименование	Оксид бария
Традиционные названия	Окись бария
Хим. формула	BaO
Рац. формула	BaO
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	153,3394 г/моль
Плотность	5,72 (20 °C)[2]
Термические свойства
Т. плав.	1920 °C
Т. кип.	2000 °C
Энтальпия образования	-558,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1304-28-5
PubChem	62392
Рег. номер EINECS	215-127-9
SMILES	O=[Ba]
InChI	1S/Ba.O QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CQ9800000
ChemSpider	56180
Безопасность
Токсичность	Ядовит
NFPA 704	0 3 2
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {2Ba+\ O_{2}\longrightarrow 2\ BaO}}}$

В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

${\displaystyle {\mathsf {Ba+\ O_{2}\longrightarrow \ BaO_{2}}}}$

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+\ CO_{2}\uparrow }}}$

3. Разложение нитрата бария при нагревании. 2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2

Химические свойства

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

${\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}$

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

${\displaystyle {\mathsf {BaO+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BaO+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow }}}$

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

${\displaystyle {\mathsf {BaO+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}$

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

${\displaystyle {\mathsf {2BaO+O_{2}\longrightarrow \ 2BaO_{2}}}}$

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием^[3].

Применение

Поскольку работа выхода оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется для покрытия катодов различных электронно-вакуумных приборов, телевизионных, осциллографических трубках и др.

Также используется для производства некоторых видов стекла, например, оптического.

В некоторых реакциях используется как катализатор.

Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.

Примечания