WikiSort.ru - Не сортированное

Нитрат ртути
Общие
Систематическое наименование	Нитрат ртути(I)
Хим. формула	Hg2(NO3)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	525.2 г/моль
Плотность	4,79 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	70 °C
Энтальпия образования	-868 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	[7782-86-7]
PubChem	51346573
Рег. номер EINECS	233-886-4
SMILES	[N+](=O)([O-])O[Hg].[N+](=O)([O-])O[Hg].O.O
InChI	1S/2Hg.2NO3.2H2O/c;;2*2-1(3)4;;/h;;;;2*1H2/q2*+1;2*-1;; LSABZDVKJBWCBE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	9493944 и 21493988
Безопасность
Токсичность	токсичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрат ртути(I) — химическое соединение, существует только в виде димера ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}}}}$ .

Синонимы: динитрат диртути, ртуть азотнокислая закисная.

Физические и химические свойства

В чистом виде — бесцветные кристаллы, в воде гидролизуются, растворимы в сероуглероде и азотной кислоте. Растворы обладают сильными восстановительными свойствами. Для предотвращения частичного окисления кислородом воздуха, в растворы нитрата ртути добавляют свободную ртуть.

Образует кристаллогидрат Hg₂(NO₃)₂•2H₂O. На воздухе теряет кристаллогидратную воду.

Неустойчив, при добавлении щелочи к раствору соли образуется чёрный осадок:

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KOH\rightarrow HgO\downarrow +Hg\downarrow +2KNO_{3}+H_{2}O}}}$

Разлагается при температуре 70-150°C:

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}\rightarrow 2HgO+2NO_{2}}}}$

Концентрированный раствор соли гидролизуется водой с образованием осадка основной соли:

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+H_{2}O\rightarrow Hg_{2}NO_{3}(OH)\downarrow +HNO_{3}}}}$

Реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2HCl\rightarrow Hg_{2}Cl_{2}\downarrow +2HNO_{3}}}}$

Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}\rightarrow 2Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

Может также окислиться разбавленной азотной кислотой в присутствии кислорода:

${\displaystyle {\mathsf {2Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}+O_{2}\rightarrow 4Hg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$

Выпадение желтого осадка ртути при реакции с медью:

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+Cu\rightarrow 2Hg\downarrow +Cu(NO_{3})_{2}}}}$

Реагирует с насыщенным раствором сероводорода:

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+H_{2}S\rightarrow HgS\downarrow +Hg\downarrow +2HNO_{3}}}}$

Выпадает осадок дииодида диртути при добавлении иодида калия:

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KI\rightarrow Hg_{2}I_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}}$

На холоду реагирует с гидрокарбонатом калия:

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KHCO_{3}\rightarrow Hg_{2}CO_{3}\downarrow +2KNO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

Получение

Соль может быть получена из металлической ртути при действии разбавленной азотной кислоты на холоду:

${\displaystyle {\mathsf {6Hg+8HNO_{3}\rightarrow 3Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O}}}$

А также при добавлении жидкой ртути к нитрату ртути:

${\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+Hg\rightleftarrows Hg_{2}(NO_{3})_{2}}}}$

Производство

В СССР выпускался химический реактив Ртуть (I) азотнокислая 2-водная нескольких квалификаций по ГОСТ 4521-78.

Применение

• В химическом анализе в меркуриметрических методах объёмного анализа.
• Чернение латуни
• Компонент глазурей
• Компонент пиротехнических составов

Токсикология

Как и все соединения ртути, это очень токсичное вещество.

Литература

• Химическая энциклопедия: В 5 т. / Н. С. Зефиров (гл. ред.) и др. — М.: Большая Российская энцикл, 1995. — Т. 4. — С. 279. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—092—4.
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ. — М.: Химия, 1996. — С. 309-311. — 479 с. — 5000 экз. — ISBN 5-7245-0948-2.

Ссылки

• Термодинамические свойства водного раствора нитрата ртути(I)