WikiSort.ru - Не сортированное

Пероксид бария
Общие
Систематическое наименование	Пероксид бария
Хим. формула	BaO2
Рац. формула	BaO2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	169,34 г/моль
Плотность	4,96 (20 °C)[1]
Термические свойства
Т. плав.	450 °C
Т. разл.	600 °C
Энтальпия образования	-629,7 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1304-29-6
PubChem	14773
Рег. номер EINECS	215-128-4
SMILES	[O-][O-].[Ba+2]
InChI	1S/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2 ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CR0175000
ChemSpider	14090 и 21241410
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Пероксид бария — химическое соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO₂.

Физические свойства

Соединение представляет собой белый или темно-серый порошок, плохо растворимый в воде ^[2]. С водой образует кристаллогидраты BaO₂•8H₂O и BaO₂•H₂O.

Получение

• Нагревание оксида бария BaO в среде кислорода при 500 °C:
  ${\displaystyle {\mathsf {2BaO+O_{2}\leftrightarrow \ 2BaO_{2}}}}$
• Сильное прокаливание Ba(NO₃)₂, BaCO₃ или Ba(OH)₂ в токе воздуха в присутствии следов воды^[2].
• Осаждение из водных растворов солей концентрированным пероксидом водорода в щелочной среде:
  ${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}\cdot H_{2}O+6H_{2}O\longrightarrow BaO_{2}\cdot 8H_{2}O\downarrow +2NH_{4}Cl}}}$

Химические свойства

• Взаимодействует с серной кислотой, образует нерастворимый сульфат бария и пероксид водорода:

${\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ H_{2}O_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

• Взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат бария, озон и воду:

BaO₂ + H₂SO_4(конц.) → BaSO₄↓ + H₂O + O₃↑

• При нагревании свыше 500 °C разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2BaO_{2}\longrightarrow \ 2BaO+O_{2}\uparrow }}}$

• При нагревании в избытке кислорода под высоким давлением получают надпероксид бария BaO₄ — неустойчивое (разл. свыше 50 °C) жёлтое вещество^[2], которое легко разлагается в воде с выделением кислорода:

${\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+O_{2}\longrightarrow \ BaO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BaO_{4}+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+O_{2}\uparrow }}}$

• При нагревании с озоном в атмосфере фреона образуется озонид бария Ba(O₃)₂.

Применение

• Для лабораторного получения пероксида водорода;
• Для лабораторного получения озона;
• Источник чистого O₂;
• Компонент пиротехнических составов;
• Отбеливатель для ткани, бумаги.

Примечания

1. ↑ Пероксид бария на XuMuK.Ru
2. 1 2 3 Аналитическая химия бария. — Москва : Наука, 1977.

См. также

• Оксид бария
• Пероксид водорода

Ссылки

• MSDS at jtbaker.com
• Важнейшие соединения бария