WikiSort.ru - Не сортированное

Карбонат бария
Общие
Систематическое наименование	Карбонат бария
Хим. формула	BaCO3
Физические свойства
Молярная масса	197,34 г/моль
Плотность	4,286 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	811 (α-β) полиморфное превращение
Т. кип.	(разл.) 1360 °C
Т. разл.	>1400 °C
Т. всп.	негорючий °C
Энтальпия образования	−1211 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	(при 20 °C) 0,0024 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,60
Классификация
Рег. номер CAS	513-77-9
PubChem	10563
Рег. номер EINECS	208-167-3
SMILES	[Ba+2].[O-]C([O-])=O
InChI	1S/CH2O3.Ba/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L
Рег. номер EC	208-167-3
RTECS	CQ8600000
Номер ООН	1564
ChemSpider	10121
Безопасность
ЛД50	418 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность	среднетоксичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты. В природе встречается в виде минерала витерита, токсичен. Химическая формула BaCO₃.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчива α-модификация с ромбической решёткой; между 810—960 °C — β-модификация с гексагональной решёткой; наконец, свыше 960 °C — γ-модификация с кубической решёткой.

T_пл 1555 °C (в атмосфере CO₂ под давлением 45 МПа), плотность 4,25 г/см³. Практически нерастворим в воде (ПР = 8⋅10⁻⁹ при 20 °C). Растворимость повышается в присутствии ионов аммония или угольной кислоты. Образует твердые растворы с CaCO₃ и SrCO₃, BaO. C BaCl₂ и BaTiO₃ дает эвтектические смеси. При нагревании свыше 1400 °C разлагается на BaO и CO₂.

Токсичен, ПДК составляет 0,5 г/см³.

Получение

В промышленности, обычно, карбонат бария получают из минерального сырья; кроме того возможны следующие химические способы его получения:

• Взаимодействие BaS с CO₂ или Na₂CO₃:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ +Na_{2}S}}}$

• Обменная реакция растворимых солей бария или гидроксида бария с растворами карбонатов:

${\displaystyle {\mathsf {Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ }}}$

Ba(NO₃)₂+CO₂+H₂O=BaCO₃+2HNO₃

Химические свойства

• Реагирует с разбавленной соляной, азотной и уксусной кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow \ (CH_{3}COO)_{2}Ba+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

• При нагревании свыше 1400 °C разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+CO_{2}\uparrow }}}$

• В отличие от карбоната кальция не образует гидрокарбонат под действием CO₂ в водной среде.

Применение

Применяется в качестве материала катодов в электронно-вакуумных устройствах. Компонент шихты в производстве оптического стекла, эмалей, глазури и керамических изделий.

Карбонат бария используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

В России «барий углекислый технический» выпускается в соответствии с ГОСТ 2149-75.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.