WikiSort.ru - Не сортированное

Нитрат стронция
Общие
Систематическое наименование	Нитрат стронция
Хим. формула	Sr(NO3)2
Рац. формула	Sr(NO3)2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	211,63 г/моль
Плотность	3,0 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	645 с разл.
Т. разл.	645 °C
Мол. теплоёмк.	149,91 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-984,08 кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура	кубическая сингония
Классификация
Рег. номер CAS	10042-76-9
PubChem	24848
Рег. номер EINECS	233-131-9
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Sr+2]
InChI	1S/2NO3.Sr/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 DHEQXMRUPNDRPG-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23231
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрат стронция, азотнокислый стронций — Sr(NO₃)₂, стронциевая соль азотной кислоты.

Физические свойства

Бесцветное кристаллическое вещество. Хорошо растворим в воде (70,7 грамм/100 грамм воды при 20 °C). Образует кристаллогидрат Sr(NO₃)₂•4H₂O, который при температуре выше 100 °C обезвоживается.

Получение

Азотная кислота реагирует с карбонатом стронция, образуя нитрат.

${\displaystyle {\mathsf {2HNO_{3}+SrCO_{3}\rightarrow Sr(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

Аналогично можно использовать SrO и Sr(OH)₂.

Применение

Нитрат стронция – компонент пиротехнических составов для сигнальных, осветительных и зажигательных ракет. Он окрашивает пламя в карминово-красный цвет.^[1]

Хотя другие соединения стронция придают пламени такую же окраску, в пиротехнике предпочитают использовать именно нитрат: он не только окрашивает пламя, но одновременно служит окислителем. Разлагаясь в пламени, он выделяет свободный кислород. При этом сначала образуется нитрит стронция, который затем превращается в оксиды стронция и азота.

Используется для изготовления катализаторов выхлопных газов для автомобилей.

В РФ выпускается в соответствии с требованиями ГОСТ 2820-73.

Примечания