WikiSort.ru - Не сортированное

Разложение

Нитрат меди(II) при нагревании разлагается с образованием оксида меди(II) и диоксида азота:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Cu(NO_{3})_{2}{\xrightarrow {>170^{\circ }C}}2\ CuO+4\ NO_{2}+\ O_{2}}}}$

Образовавшийся диоксид азота можно использовать для лабораторного получения азотной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {3\ NO_{2}+\ H_{2}O\longrightarrow 2\ HNO_{3}+\ NO\uparrow }}}$

Гидролиз

Нитрат меди(II) в водном растворе диссоциирует на ионы с одновременной гидратацией катиона:

${\displaystyle {\mathsf {Cu(NO_{3})_{2}+4\ H_{2}O\longrightarrow \ [Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}+2\ NO_{3}^{-}}}}$

Катион тетрааквамеди(II) подвергается обратимому гидролизу:

${\displaystyle {\mathsf {[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}+\ H_{2}O\rightleftarrows \ [Cu(H_{2}O)_{3}(OH)]^{+}+\ H_{3}O^{+}}},\ pK_{a}\ =7,34}$

В упрощённом виде:

${\displaystyle {\mathsf {Cu^{2+}+\ H_{2}O\rightleftarrows \ CuOH^{+}+\ H^{+}}}}$

Обменные реакции

В водных растворах нитрат меди(II) вступает в реакции ионного обмена, характерные для растворимых солей двухвалентной меди, например:
с щёлочью (выпадает голубой осадок)

${\displaystyle {\mathsf {Cu(NO_{3})_{2}+2\ NaOH\longrightarrow \ Cu(OH)_{2}\downarrow +2\ NaNO_{3}}}}$

с фосфатом натрия (выпадает синий осадок)

${\displaystyle {\mathsf {3Cu(NO_{3})_{2}+2\ Na_{3}PO_{4}+3\ H_{2}O\longrightarrow \ Cu_{3}(PO_{4})_{2}\cdot 3H_{2}O\downarrow +6\ NaNO_{3}}}}$

с жёлтой кровяной солью (выпадает красный осадок)

${\displaystyle {\mathsf {2Cu(NO_{3})_{2}+\ K_{4}[Fe(CN)_{6}]\longrightarrow \ Cu_{2}[Fe(CN)_{6}]\downarrow +4\ KNO_{3}}}}$

с концентрированным раствором аммиака (раствор приобретает тёмно-синий цвет)

${\displaystyle {\mathsf {Cu(NO_{3})_{2}+4\ NH_{3}\cdot H_{2}O\longrightarrow \ [Cu(NH_{3})_{4}](NO_{3})_{2}+4\ H_{2}O}}}$

с азидами щелочных металлов (выпадает коричневый осадок азида меди(II))

${\displaystyle {\mathsf {Cu(NO_{3})_{2}+2\ MN_{3}{\xrightarrow {0-10^{\circ }C}}\ Cu(N_{3})_{2}\downarrow +2\ MNO_{3}\ (M\ =\ Li,\ Na)}}}$

Прочие реакции

Нитрат меди(II) реагирует с растворами гидроксиламина (при кипении) и гидразина с выпадением белого осадка азида меди(I):

${\displaystyle {\mathsf {4Cu(NO_{3})_{2}+18\ (NH_{2}OH\cdot \ H_{2}O)\longrightarrow 4\ CuN_{3}\downarrow +9\ N_{2}O\uparrow +12\ NH_{3}\uparrow +27\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4Cu(NO_{3})_{2}+\ (N_{2}H_{4}\cdot \ H_{2}O)+4\ NaOH\longrightarrow 4\ CuN_{3}\downarrow +\ N_{2}\uparrow +4\ NaN_{3}+5\ H_{2}O}}}$

Нитрат меди(II) реагирует с жидким тетраоксидом диазота с выпадением темно-зелёного осадка:

${\displaystyle {\mathsf {Cu(NO_{3})_{2}+\ N_{2}O_{4}\longrightarrow \ Cu(NO_{3})_{2}\cdot N_{2}O_{4}\downarrow }}}$