WikiSort.ru - Не сортированное

Нитрат марганца
Общие
Систематическое наименование	Нитрат марганца
Традиционные названия	Нитрат марганца(II), азотнокислый марганец
Хим. формула	Mn(NO3)2
Физические свойства
Состояние	светло-розовые кристаллы
Молярная масса	178,95 г/моль
Термические свойства
Т. плав.	разл. 180 °C
Энтальпия образования	-574,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	1020; 15725; 42850; 49975 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10377-66-9
PubChem	61511
Рег. номер EINECS	233-828-8
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mn+2]
InChI	1S/Mn.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 MIVBAHRSNUNMPP-UHFFFAOYSA-N
Номер ООН	2724
ChemSpider	55431
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрат марганца — неорганическое соединение, соль металла марганца и азотной кислоты с формулой Mn(NO₃)₂, светло-розовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Действие разбавленной азотной кислоты на гидроксид или карбонат марганца:

${\displaystyle {\mathsf {Mn(OH)_{2}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Mn(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {MnCO_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Mn(NO_{3})_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Физические свойства

Нитрат марганца образует светло-розовые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Также растворим в диоксане, тетрагидрофуране, ацетонитриле.

Образует кристаллогидраты состава Mn(NO₃)₂•n H₂O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6. Кристаллогидрат Mn(NO₃)₂•6H₂O плавится при 28,5 °С в собственной кристаллизационной воде, имеет плотность 1,82 г/см³.

С аммиаком образует аддукт вида Mn(NO₃)₂•9NH₃.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Mn(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {180-195^{o}C}}\ MnO_{2}+2NO_{2}\uparrow }}}$

Применение

• Для получения высокочистого оксида марганца(IV).
• В оксидных катализаторах.
• Компонент микроудобрений.
• Сиккатив.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.