WikiSort.ru - Не сортированное

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т) — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)₂. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Свойства

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Ba+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}$

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

${\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}$

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}$

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ H_{2}O}}}$

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}$

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами

4. Взаимодействие с солями

Применение

Применяют гидроксид бария в виде баритовой воды как реактив на SO₄²⁻ и CO₃²⁻ (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO₄²⁻ (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.