WikiSort.ru - Не сортированное

ПОИСК ПО САЙТУ | о проекте

Анио́н — отрицательно заряженный ион. Отрицательный заряд обусловлен избытком электронов по сравнению с количеством протонов. Заряд аниона дискретен и выражается в единицах элементарного отрицательного электрического заряда; например, Cl  — однозарядный анион, а остаток серной кислоты SO42− — двузарядный анион. Анионы имеются в растворах большинства солей, кислот и оснований, в газах, например, H+, а также в кристаллических решётках соединений с ионной связью, например, в кристаллах поваренной соли, в ионных жидкостях и в расплавах многих неорганических веществ.

В электрическом поле анионы, будучи заряженными отрицательно, перемещаются к положительному электроду — аноду.

Кислотный остаток

Анион в сложном неорганическом соединении называется кислотным остатком. Его можно выделить в формулах неорганических кислот и солей (Na2SO4, HNO3); в них он пишется на втором месте (после катиона). Отличительным признаком кислотного остатка от других анионов является то, что для почти всех кислотных остатков существует соответствующая кислота: например, SO42– — «остаток» серной кислоты, Clсоляной кислоты. Многие кислоты существуют только в растворах, например, угольная кислота, но её соли (карбонаты) известны. Некоторые кислоты не существуют даже в растворах, формально им приписываются соли несуществующих кислот. Тем не менее они могут образовывать устойчивые соли, например, при помощи таких анионов, как фосфид-ион (P3–). Однако, повторим, их нельзя называть кислотными остатками, поскольку соответствующие им кислоты не существуют, либо существуют, но химически не являются кислотами.

Неорганические кислоты и соответствующие им кислотные остатки

КислотаНазвание кислотыКислотный остатокНазвание солей
H3BO3ортоборнаяBO33-ортоборат
H2CO3угольнаяCO32-карбонат
H2SiO3метакремниеваяSiO32-метасиликат
H4SiO4ортокремниеваяSiO44-ортосиликат
HN3азотистоводороднаяN3-азид
HNO2азотистаяNO2-нитрит
HNO3азотнаяNO3-нитрат
HPO3метафосфорнаяPO3-метафосфат
H3PO4ортофосфорнаяPO43-ортофосфат
H3PO2фосфорноватистаяPO23-гипофосфит
H3PO3фосфористаяPO33-фосфит
HAsO3метамышьяковаяAsO3-метаарсенат
H3AsO4ортомышьяковаяAsO43-ортоарсенат
H2SсероводороднаяS2-сульфид
H2SO3сернистаяSO32-сульфит
H2SO4сернаяSO42-сульфат
H2SeселеноводороднаяSe2-селенид
H2SeO3селенистаяSeO32-селенит
H2SeO4селеноваяSeO42-селенат
H2TeтеллуроводороднаяTe2-теллурид
H2TeO3теллуристаяTeO32-теллурит
HFплавиковаяF-фторид
HClсолянаяCl-хлорид
HClOхлорноватистаяClO-гипохлорит
HClO2хлористаяClO2-хлорит
HClO3хлорноватаяClO3-хлорат
HClO4хлорнаяClO4-перхлорат
HBrбромоводороднаяBr-бромид
HBrOбромноватистаяBrO-гипобромит
HBrO2бромистаяBrO2-бромит
HBrO3бромноватаяBrO3-бромат
HBrO4бромнаяBrO4-пербромат
HIиодоводороднаяI-иодид
HIOиодноватистаяIO-гипоиодит
HIO2иодистаяIO2-иодит
HIO3иодноватаяIO3-иодат
HIO4иоднаяIO4-периодат
  • Приставка «орто» может опускаться, однако это нежелательно

См. также

Примечания

    Ссылки

    Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".

    Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.

    Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .




    Текст в блоке "Читать" взят с сайта "Википедия" и доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.

    Другой контент может иметь иную лицензию. Перед использованием материалов сайта WikiSort.ru внимательно изучите правила лицензирования конкретных элементов наполнения сайта.

    2019-2024
    WikiSort.ru - проект по пересортировке и дополнению контента Википедии