WikiSort.ru - Не сортированное

Гидрокарбонат калия
Общие
Систематическое наименование	Гидрокарбонат калия
Традиционные названия	Углекислый калий, кислый; бикарбонат калия
Хим. формула	KHCO3
Физические свойства
Молярная масса	100,12 г/моль
Плотность	2,17 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	разл.
Химические свойства
Растворимость в воде	33,320; 68,370 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	298-14-6
PubChem	516893
Рег. номер EINECS	206-059-0
SMILES	C(=O)(O)[O-].[K+]
InChI	1S/CH2O3.K/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 TYJJADVDDVDEDZ-UHFFFAOYSA-M
Рег. номер EC	206-059-0
Кодекс Алиментариус	E501(ii)
ChEBI	81862
ChemSpider	55053
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидрокарбона́т ка́лия — кислая соль щелочного металла калия и угольной кислоты с химической формулой KHCO₃. Белый порошок.

Получение

• Пропусканием избытка углекислого газа через раствор гидроксида калия:

${\displaystyle {\mathsf {KOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ KHCO_{3}}}}$

• или раствор карбоната калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2KHCO_{3}}}}$

Физические свойства

Гидрокарбонат калия — бесцветные кристаллы моноклинной сингонии,  пространственная группа P 2₁/n, параметры ячейки a = 1,453 нм, b = 0,569 нм, c = 0,368 нм, β = 90,32°, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Химические свойства

• Водные растворы гидрокарбоната калия имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону:

${\displaystyle {\mathsf {2\ HCO_{3}^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}CO_{3}+OH^{-}}}}$

• При нагревании гидрокарбонат калия разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2\ KHCO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Взаимодействует с кислотами, как и все карбонаты:

${\displaystyle {\mathsf {KHCO_{3}+HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ KCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Реакция с щелочами приводит к образованию средней соли:

${\displaystyle {\mathsf {KHCO_{3}+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}$

Литература

• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  <a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153739'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153731'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153729'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153728'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153736'></a>
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.