WikiSort.ru - Не сортированное

Иодид диртути(2+)
Систематическое название	Иодид диртути(2+)
Другие названия	Дииодид диртути; иодид ртути(I)
Химическая формула	Hg2I2
Внешний вид	жёлтые кристаллы
Свойства
Молярная масса	654,99 г/моль
Температура возгонки	140 °C (413,15 К)
Температура разложения	290 °C (563,15 К)
Плотность	7,683 г/см³
Растворимость в воде	1,6⋅10−8 г/100 мл
Произведение растворимости	5,4⋅10−29
Токсикологические данные
ПДК	в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоемов 0,001 мг/л
Структура
Кристаллическая решётка	тетрагональная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования	−121 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+235 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса	−111 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS	15385-57-6
Регистрационный номер EC	239-409-6
Безопасность
R-фразы	R26/27/28, R33, R50/53
S-фразы	S13, S28, S45, S60, S61
Символы опасности
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Иодид ртути(I), иодид диртути(2+), дииодид диртути — неорганическое вещество с формулой ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}I_{2}}}}$ , соединение ртути и иода. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и иодоводородной кислоты. Кристаллическое вещество жёлтого цвета.

Физические свойства

Иодид ртути(I) при нормальных условиях — твёрдое легколетучее вещество жёлтого цвета, нерастворимое в воде (растворимость 1,6⋅10⁻⁷ г/л), этаноле, эфире^[1][2], растворимое в касторовом масле^[3]. Не образует кристаллогидратов.

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,695 нм, с = 1,157 нм, Z = 2)^[3].

Химические свойства

Иодид ртути(I) не реагирует с щелочами, раствором аммиака, разбавленными кислотами^[1].

Вступает в реакции:

• с концентрированной азотной кислотой

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 6HNO_{3}\ \longrightarrow \ 2Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2HI\ +\ 2NO_{2}\uparrow +\ 2H_{2}O}}}$

• с горячей концентрированной серной кислотой

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 4H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 2HgSO_{4}\downarrow +\ I_{2}\downarrow +\ 2SO_{2}\uparrow +\ 4H_{2}O}}}$

• с концентрированным раствором иодида калия

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 2KI\ \longrightarrow \ K_{2}[HgI_{4}]\ +\ Hg\downarrow }}}$

На свету разлагается на иодид ртути(II) и металлическую ртуть:

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ \longrightarrow \ HgI_{2}\ +\ Hg}}}$

Получение

Иодид ртути(I) может быть получен:^[1]

• с помощью реакций ионного обмена, например осаждением иодидом калия из раствора нитрата ртути(I) в разбавленной азотной кислоте

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KI\longrightarrow Hg_{2}I_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3}}}}$

• взаимодействием металлической ртути с иодом в этаноле (иодид ртути(I) выпадает в осадок)

${\displaystyle {\mathsf {3Hg\ +\ 2I_{2}\ \longrightarrow \ HgI_{2}\ +\ Hg_{2}I_{2}\downarrow }}}$

Применение

Иодид ртути(I) применяется при изготовлении люминесцентных ламп^[3].

Токсичность

Иодид ртути(I) является очень токсичным веществом. Токсическое действие проявляется при проглатывании, вдыхании пыли или паров, контакте с кожей. При попадании внутрь организма одним из вышеназванных способов главным образом поражаются почки, ЖКТ и нервная система. Очень токсичен для водных организмов, вызывает долговременные негативные изменения в водной среде.

ПДК составляет (в пересчете на Hg): в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоемов 0,001 мг/л^[3].

Примечания