| Оксид серебра | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид серебра(I,III) |
| Традиционные названия | монооксид серебра |
| Хим. формула | Ag+Ag3+O2 |
| Рац. формула | Ag2O2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 123,87 г/моль |
| Плотность | 7,483 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. разл. | 100 °C |
| Энтальпия образования | −24,7 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | нерастворим (0,0027 г/100 г H2O)[1] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1301-96-8 |
| PubChem | 92152 |
| Рег. номер EINECS | 215-098-2 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 83197 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Окси́д серебра́(I,III) (окси́д серебра́(III)-серебра́(I), моноокси́д серебра́, диоксид дисеребра) — Ag+Ag3+O2 или Ag2O2, неорганическое бинарное соединение кислорода и серебра, проявляющего смешанную валентность позиционного типа: +1 и +3. Часто соединению ошибочно приписывают формулу AgO, однако она не отражает истинный характер связи в веществе. Другой ошибкой является встречающееся название пероксид серебра — связь O—O в этом соединении отсутствует.
Используется для изготовления серебряно-цинковых щелочных источников тока и в качестве окислителя в органическом синтезе.
Физические свойства
Тёмно-серое или чёрное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P21/c, параметры ячейки a = 0,58517(3) нм, b = 0,34674(2) нм, c = 0,54838(3) нм, β = 107,663(3)°, Z = 2[2][3]. Полупроводник. Обладает диамагнитными свойствами; магнитная восприимчивость −19,6×10−6 см3/моль[1]. Имеет две фазы: α-Ag2O2 и β-Ag2O2.
Получение и химические свойства
Получают из серебра или оксида серебра(I) действием сильного окислителя: пероксодисульфата калия или озона; из серебра анодным окислением в разбавленной серной кислоте[4].
Сильный окислитель. При нагревании (~100 °C) разлагается с выделением кислорода. В присутствии неорганических кислот способен воспламенять гексан, диэтиловый эфир и другие легковоспламеняемые органические соединения[4].
Растворяется в щелочах, а также азотной и хлорной кислотах:
Применение
Используется как окислитель в серебряно-цинковом аккумуляторе.
Примечания
- 1 2 CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.
- ↑ Brese N.E., O'Keeffe M., Ramakrishna B.L., Von Dreele R.B. Low-temperature structures of CuO and AgO and their relationships to those of MgO and PdO // Journal of Solid State Chemistry. — 1990. — Ноябрь (т. 89, № 1). — С. 184—190. — ISSN 0022-4596. — DOI:10.1016/0022-4596(90)90310-T.
- ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. — Springer DE, 1997. — P. 288f.
- 1 2 Серебра оксид // Химический энциклопедический словарь / Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 522. — 792 с. — 100 000 экз.
 |
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .