WikiSort.ru - Не сортированное

Перхлорат серебра
Общие
Систематическое наименование	Перхлорат серебра
Традиционные названия	Хлорнокислое серебро
Хим. формула	AgClO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	207,32 г/моль
Плотность	2,806 г/см³
Термические свойства
Т. разл.	486 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	54525; 792,899 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-93-9
PubChem	24562
Рег. номер EINECS	232-035-4
SMILES	[Ag+].[O-]Cl(=O)(=O)=O
InChI	1S/Ag.ClHO4/c;2-1(3,4)5/h;(H,2,3,4,5)/q+1;/p-1 YDHABVNRCBNRNZ-UHFFFAOYSA-M
Рег. номер EC	232-035-4
ChemSpider	22968
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Перхлорат серебра — неорганическое соединение, соль металла серебра и хлорной кислоты с формулой AgClO₄, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие избытка хлорной кислоты на нитрат серебра(I) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4AgNO_{3}+4HClO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ 4AgClO_{4}+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• Действие перхлората бария на сульфат серебра:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+Ba(ClO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2AgClO_{4}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

• Растворением серебра в концентрированной хлорной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {2Ag+3HClO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2AgClO_{4}+HClO3+H_{2}O}}}$

• Растворением оксида серебра(I) в хлорной кислоте.

Физические свойства

Перхлорат серебра образует быстро расплывающиеся на воздухе бесцветные кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа F 43m, параметры ячейки a = 0,701 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, диэтиловом эфире, толуоле.

Образует кристаллогидрат состава AgClO₄•H₂O. Из аммиачных растворов выделяются аддукты вида [Ag(NH₃)₂]ClO₄•H₂O

Применение

• Катализатор в органической химии.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.