WikiSort.ru - Не сортированное

Оксид серебра
Общие
Систематическое наименование	оксид серебра(I)
Хим. формула	Ag₂O
Физические свойства
Молярная масса	231.735 г/моль
Плотность	7,14 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	280[1]
Мол. теплоёмк.	65.9[2] Дж/(моль·К)
Химические свойства
Растворимость в воде	0.0025[3]
Классификация
Рег. номер CAS	20667-12-3
PubChem	9794626
Рег. номер EINECS	243-957-1
SMILES	[O-2].[Ag+].[Ag+]
InChI	1S/2Ag.O/q2*+1;-2 NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VW4900000
ChemSpider	7970393
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид серебра(I) — химическое соединение с формулой Ag₂O.

Получение

Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра с щёлочью в водном растворе:

${\displaystyle {\mathsf {2AgNO_{3}+2NaOH\rightarrow Ag_{2}O\downarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду:^[4]

${\displaystyle {\mathsf {2AgOH\rightarrow Ag_{2}O+H_{2}O}}}$ (pK = 2.875^[5])

Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде^[6].

Свойства

Ag₂O практически нерастворим в большинстве известных растворителей^[7], исключая те, с которыми он взаимодействует химически. В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH)₂^−[8]. Ион Ag⁺ гидролизуется очень слабо (1:40,000); в водном растворе аммиака разлагается с образованием растворимых производных.

Свежий осадок Ag₂O легко взаимодействует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}O+2HX\rightarrow 2AgX+H_{2}O}}}$ ,

где HX = HF, HCl, HBr, HI или CF₃COOH. Также Ag₂O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь^[9][8].

Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается.^[7]

Примечания

Ссылки

• Разложение оксида при нагревании (англ.) (Проверено 23 марта 2010)

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.